1 . 下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是

A．溶液与过量澄清石灰水混合：

B．明矾溶液与过量氨水混合：

C．用溶液吸收少量：

D．向水垢中滴加足量醋酸：

2 . 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Sc₂O₃、TiO₂等)回收Sc₂O₃的工艺流程如图。

已知：TiO₂难溶于盐酸；K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为_____；滤渣I的主要成分是_____(填化学式)。
(2)“氧化”时加入足量H₂O₂的目的是______；氧化后溶液中Fe³⁺浓度为0.001mol•L^-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe³⁺的去除率为______(忽略调pH前后溶液的体积变化)。
(3)已知25℃时，K_h1(C₂O)=a，K_h2(C₂O)=b，K_sp[Sc₂(C₂O₄)₃]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc³⁺+3H₂C₂O₄Sc₂(C₂O₄)₃↓+6H⁺，该反应的平衡常数K=______(用含a、b、c的代数式表示)。
(4)Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：M[Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O]=462g·mol^-1。

250℃时固体的主要成分是_____(填化学式)；550～850℃时反应的化学方程式为______。

4 . 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

   

A．“灼烧”可在石英坩埚中进行

B．“母液”中的溶质仅有、

C．“结晶”过程宜采用蒸发结晶的方法

D．“转化”过程中的反应方程式为

6 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
   

A．在图示的转化中，和是中间产物

B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C．图示转化的总反应是

D．当有转化为硫单质时，需要消耗的物质的量为

7 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。制备NaN₃的装置如图1所示。
查阅资料：①氨基钠(NaNH₂)的熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸。②，。

回答下列问题：
(1)①按气流方向，图1中装置的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。
②实验时装置E中生成沉淀，反应的化学方程式为______________________。
③装置C中物质充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为__________________，其目的为_____________。
(2)用如图2所示装置测定(1)中所得产品的纯度。

①装置F中发生反应的离子方程式为______________________。
②仪器q的作用为___________。
③若仪器G的初始读数为，实验结束时读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________(用含的式子表示)。

9 . 金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L^-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L^-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。下面有关实验细节的描述中，错误的是

A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色

B．滴定结束后中主要的溶质为

C．如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液，则滴定过程中层颜色逐渐加深，直至不变

D．紫色褪去反应的离子方程式为：

10 . 金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L^-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L^-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。是

A．

B．

C．

D．