1 . 以软锰矿(主要成分MnO₂，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、ZnO、SiO₂)为原料生产纳米Mn₃O₄的工艺流程如图：

I.难溶物的K_sp如表：

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Zn(OH)2	ZnS	MnS	CaF2
Ksp	4.0×10-38	4.5×10-33	1.9×10-13	2.0×10-15	1.6×10-24	2.5×10-13	4.0×10-11

II.Mn(OH)₂+xNH₃=[Mn(NH₃)_x]²⁺+2OH^-
回答下列问题：
(1)基态锰原子价层电子排布式为___，已知Mn₃O₄可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO₂)，写出该反应离子方程式___。
(2)软锰矿“酸浸”需要控制温度为90℃左右，其主要成分发生反应的化学方程式为___，“滤渣A”主要成分为___。
(3)“硫化”后的滤液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF₂至溶液中的c(F^-)=___mol/L。
(4)“沉锰”过程中研究pH与Mn²⁺的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为___，分析其原因为___。

pH	氨水体积/mL	残余率/%	沉降率/%
8.5	2.7	71.1	28.9
9.0	4.5	45.2	54.8
9.5	7.6	20.5	79.5
10.0	10.5	16.3	83.7
10.5	16.1	18.4	81.6

2 . 辉铜矿(主要成分是Cu₂S)是提炼铜的重要矿物原料之一、以H₂O₂作为氧化剂在硫酸环境中对辉铜矿浸出生成CuSO₄的模型如下：

(1)根据上述转化关系，请回答。
①I和Ⅱ的转化过程中，被氧化的元素是_______。
②将过程Ⅰ的化学方程式补充完整：Cu₂S+H₂O₂+_____=CuS+_____+____，_______。
③过程Ⅱ中，H₂O₂起主要作用，但加入Fe₂(SO₄)₃可以提高浸出率。过程Ⅱ的浸出模型如图。结合难溶电解质的溶解平衡，解释加入Fe₂(SO₄)₃的作用_______。

④在浸出过程中，Fe³⁺可以不断再生，其离子方程式是_______。
⑤在相同时间内，测得Fe₂(SO₄)₃浓度对Cu²⁺浸出率的影响如下图所示。当c[Fe₂(SO₄)₃]>0.25mol·L^-1后，图中曲线下降的可能原因是_______。

(2)测定浸出液中Cu²⁺浓度，其过程如下：
i.取a mL浸出液，煮沸除尽过量H₂O₂，调节溶液的酸度。加入KF(除去Fe³⁺)；
ii.加入过量KI溶液，与Cu²⁺反应生成CuI白色沉淀和I₂
iii.用0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃镕液b mL。(已知：)
①ii中反应的离子方程式是_______。
②浸出液中的c(Cu²⁺)=_____________mol∙L^-1。

3 . ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
(1)该反应中还原产物的化学式是______，被氧化的元素是______(填元素符号)。
(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。
(3)若反应共产生了8.96L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为______mol，消耗还原剂的物质的量为______mol。
(4)标准状况下44.8mL的ClO₂恰好能与50mL0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液完全反应，得到的产物之一为Na₂SO₄，氯元素在产物中的化合价为______，此过程说明ClO₂具有______ (填“氧化”或“还原”)性。
(5)在硫化钠溶液中通入ClO₂可发生如下反应，请完成配平：______。
      ClO₂+      S^2-      H₂O=      Cl^-+      SO      H⁺

4 . 交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C₂H₅OH + 4CrO₃ + 6H₂SO₄= 2X + 2CO₂↑+9H₂O,反应中红色的CrO₃转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（     ）

A．Cr2O3

B．CrSO3

C．Cr2(SO4)3

D．Cr2S3

5 . 已知：还原性，氧化性，在含的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出上的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．0～a间发生反应：

B．a～b共消耗的物质的量为

C．b～c间发生的反应中仅是氧化产物

D．当溶液中与的物质的量之比为时，加入的为

6 . 电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉（腐蚀）未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的离子方程式：____________。
（2）检验废腐蚀液中是否含有Fe^3＋所需试剂名称：________，实验现象：______________。
（3）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：___________，此转化的化学方程式为：______________。
（4）写出③中所含物质：________，⑥发生反应的离子方程式：_______。

7 . 黄铁矿(主要成分为FeS₂)的有效利用对环境具有重要意义。
   
（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中，FeS₂做__(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是__。
②写出图1中Fe³⁺与FeS₂反应的离子方程式：__。
（2）Fe²⁺被氧化为Fe³⁺的过程中，控制起始时Fe²⁺的浓度、溶液体积和通入O₂的速率不变，改变其他条件时，Fe²⁺被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
   
①加入NaNO₂发生反应：2H⁺+3NO=NO+2NO↑+H₂O。该反应中若有6molNaNO₂完全反应，转移电子的物质的量为__mol。
②加入NaNO₂、KI发生反应：4H⁺+2NO+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：__。

8 . 超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：
(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为_____________________。
(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF₃)、气化、洗涤等步骤。
①除去AsF₃的反应为4AsF₃＋4KMnO₄＝4MnO₄＋2As₂O₅＋4KF＋3O₂↑，该反应的氧化产物为___________。
②CoF₃可与H₂O反应生成HF，该反应的化学方程式为___________________________(CoF₃还原为CoF₂)
③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F₂，NF₃和OF₂中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF₃的电子式为_________；OF₂中氧元素的化合价为___________，OF₂可由F₂与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为____________________________。

9 . KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂，每生成3mol KH(IO₃)₂，反应中转移的电子数为___，向反应后溶液中加_______溶液得到KIO₃。

（2）KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式__________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_______(用A、B表示）。
③与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有_______（写出一点）。
（3）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：

①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加____盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI₂”时，发生反应的化学方程式为_________。
（4）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mg•kg^-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10^-4mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。计算该食盐试样中碘元素的含量____mg•kg^-1。

10 . 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。
a．滴水成冰               b．蜡炬成灰               c．百炼成钢
（2）NH₃和Cl₂反应的方程式为：NH₃+Cl₂—N₂+HCl
①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是__(填化学式)。
②配平该方程式：____NH₃+ ____Cl₂—____N₂+____HCl
③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl₂泄漏，若Cl₂有泄漏，可以观察到的现象是______，产生该现象的反应方程式为___。
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：
   
①反应I的化学方程式为____。
②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为____。