【推荐1】I.按要求填空：(用化学方程式表示)
(1)工业合成氨___________
(2)氨的催化氧化反应___________
(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为：___________
(4)氢氟酸不能使用玻璃瓶盛装的原因：___________
II.请自选试剂完成不同价态含硫物质的转化方程式(化学或离子均可)
(5)S(-2)→S(0)___________
(6)S(+6)→S(+4)___________

【推荐3】氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是_______
a.氢化物稳定性：H₂O>NH₃                                  b.沸点：H₂O>NH₃
c.NO中N为+2价，O为-2价                           d.碱性：NH₃>H₂O
(2)氢氰酸(HCN)可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子的电子式为 _______。
(3)NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐。其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _______。
(4)氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN^-被氧化成CO和N₂，写出该反应的离子方式_______。

【推荐1】下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？久置浓硝酸显黄色________(填序号，下同)，用稀硝酸清洗试管壁上的银________，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体________，用浓硝酸清洗积碳的试管________。
①(强)氧化性    ②酸性  ③还原性  ④不稳定性  ⑤挥发性   ⑥脱水性  ⑦吸水性

【推荐2】已知：为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：
(1)若镁条在中燃烧生成黑色粉末(单质)和白色粉末，则的化学式为_______。
(2)若常温下，能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐，和纯碱反应的化学方程式为_______。
(3)若向酸性溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体，两溶液颜色均逐渐褪去。酸性溶液吸收的离子方程式为_______；向烧碱溶液中通入过量的离子方程式为_______。
(4)设N_A为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入，固体W逐渐溶解(如图所示)，则的化学式为_______，向某密闭容器中充入和，则产物的分子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)2N_A。

(5)若是一种绿色饮用水消毒剂，则具有_______性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为_______。

【推荐3】铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
(1)火法炼铜的原理：Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂ 在Cu₂S中铜的化合价为_______ 。
(2)《宋史·食货志》中有这样一段话：“浸铜之法，以生铁煅成薄铁片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两得铜一斤。”文中胆水是_______，赤煤是_______，试写出该反应的化学方程式：_______。
(3)尽管铜比铁稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O。试写出保护铜制品的方法：_______；这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不伤器物的离子方程式：_______。
(4)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 083.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)。_______

【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是___________。
   
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．甲、乙中铜片上均没有明显现象
C．甲、乙中铁片质量均减少
D．甲、乙两烧杯中均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”、“无法判断”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：___________。电池工作时，溶液中向___________极(填“铜极”或“铁极”)移动。当构成原电池的溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为___________。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为___________。
(2)燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。
   
①正极是___________(填“a”或“b”)，a极发生的电极反应式是___________。
②将上图改成甲烷，电解质溶液改成溶液。通甲烷电极反应式为___________。
(3)用燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和食盐水，电解总反应方程式为___________。

【推荐2】如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N₂H₄)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：
（1）甲装置中通入____气体的一极为正极，其电极反应式为：__________。
（2）乙装置中石墨电极为_____极（填“阳”或“阴”，其电极反应式为_____；可以用_____检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_________性。
（3）图中用丙装置模拟工业中的_________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_________g。
（4）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为________。

【推荐3】锂—空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂—空气电池放电和充电时的工作示意图。     

（1）图I中电极a是_____________极。
（2）用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO₄溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出_________g铜。
（3）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止H₂O、N₂、O₂等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为_____。
（4）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的_______极，该电极的电极反应式为___________。

【推荐2】(1)0.3molNH₃分子中所含原子数与___________个H₂O分子中所含原子数相等。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有______________(填“氧化性”或“还原性”)；
(3)现有一含有FeCl₂ 和FeCl₃的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl₃ 的物质的量分数为_________。
(4)某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的几种离子：
a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，
取滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，
b. 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A．Cl^－       B．NO₃^－             C．CO₃^2－        D．OH^－

【推荐3】现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^-、Ba²⁺、、取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
（已知：+OH^-H₂O+NH₃↑）
根据上述实验，回答以下问题。
(1)由实验①推断该混合溶液__________（填“一定”或“不一定”）含有Cl^-。
(2)由实验②推断该混合溶液中应含有__________（填离子符号），其物质的量浓度为______________。
(3)由实验③可知12.54g沉淀的成分为_______________（填化学式）。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是______________（填标号）。
A．该混合溶液中一定含有K⁺、、、，可能含Cl^-，且n(K⁺)≥0.04mol
B．该混合溶液中一定含有、、，可能含Ba²⁺、K⁺、Cl^-
C．该混合溶液中一定含有、、，可能含K⁺、Cl^-
D．该混合溶液中一定含有、，可能含K⁺、Cl^-