1 . 亚硝酸钠(NaNO₂)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO₃、SO₂、Na₂CO₃溶液等为原料生产NaNO₂， 其流程如图：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO₂和喷入浓HNO₃，产生NO和NO₂。操作时将SO₂从塔底通入，浓HNO₃从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是 _______。
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaNO₂。写出NO、NO₂按物质的量之比1： 1与Na₂CO₃反应生成NaNO₂的化学方程式：_______。
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO₃、Cu、 Na₂O₂ 为原料制备NaNO₂，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂ = 2NaNO₂， 2NO₂+Na₂O₂ =2NaNO₃
②酸性条件下，NO、NO₂或NO都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺
(4)实验开始加入稀HNO₃前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N₂，目的是_______。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有_______杂质(填化学式)。
III. NaNO₂含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO₃等杂质，可以采用KMnO₄测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H₂SO₄酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L^-1KMnO₄溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO₄溶液。计算该产品中NaNO₂的质量分数____。(写出计算过程)

4 . 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，易溶于水，浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法发生器进行消毒的水中含有中等毒性的，进一步研究表明是由于制备过程中未完全反应的原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺，探索反应温度对氯酸盐残留量的影响。
实验原理：溶液(质量分数)与盐酸溶液(质量分数)经计量泵按比例进入发生器连续进行反应，并在水射器的抽吸作用下，将等产物和含有与盐酸的反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置：

实验步骤：
i.将溶液与盐酸溶液按比例加入烧瓶1中，产生黄绿色气体后通入高纯；
ⅱ.反应90分钟，将5个广口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内，形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液；
iii.分别在反应温度重复上述过程；
iv.测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度，收集整理数据。
(1)用来滴加反应液的仪器名称：_______；为确保实验准确性，控制反应温度，发生装置选择的加热方式：_______。
(2)烧瓶1中反应的化学方程式：_______。
(3)若已知所用盐酸的密度是。则盐酸的浓度是：_______。
(4)通入高纯的作用：_______。
(5)转化率及产率随温度的变化如下图，据图可知，随反应温度的提高，氯酸盐残留量_______(填“升高”或“降低”)：改变反应时间，重复实验，产率随温度变化趋势均如下图所示，不考虑有副反应发生，试从装置角度分析时产率降低的可能原因_______。

(6)二氧化氯可氧化等金属离子，还可杀菌消毒，下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是_______。
a.含二氧化氯漱口水去除口腔异味        b.酒精消毒        c.明矾净水

9 . 某含镁废弃物中主要含有，还含有少量的、，以该固体废弃物为原料制备的流程如下：
   
已知：部分离子开始沉淀和完全沉淀的

氢氧化物
开始沉淀时的	4.0	8.4	1.9
完全沉淀时的	5.2	11.2	3.2

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，其阴离子空间构型为_______。
(2)“酸浸”时，发生反应的基本反应类型均为_______，所使用的稀盐酸的质量浓度为，则其物质的量浓度为_______。
(3)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。
(4)“调”时，的调节范围为_______(滤渣2中有两种氢氧化物)。
(5)已知的溶解度曲线如图所示。“操作”应包括_______、过滤、洗涤、干燥。
   
(6)若测定晶体中结晶水的含量，下列仪器一定不需要的是_______(填字母)。

A	B	C	D
天平	坩埚	马弗炉（一种加热设备）	分液漏斗

A．A

B．B

C．C

D．D