【推荐1】四氯化碳()主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下：

已知：
①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸：
②与在铁作催化剂的条件下，在85℃~95℃反应可生成四氯化碳；
⑧硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度1.6g/cm³。
(1)分子的空间结构为______。
(2)上述仪器的连接顺序为：a→______→______→______→______→______→______→______→______。______。
A装置中导管k的作用为______。在制备气体的实验中若用普通的分液漏斗，在其他条件相同的情况下，从装置A中排出气体的体积与本实验相比______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为______。
(4)实验过程中F装置的作用有______、______。反应结束后关闭、，此时F装置的作用为______。
(5)反应结束先过滤除去固体，再经过______(填操作名称)可得到。

【推荐1】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
(1)NO是___________色的气体，___________(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应，写出NO₂与水反应的化学方程式为___________。
(2)SO₂造成的一种常见的环境污染为___________。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)₂、___________、___________(填化学式)。
(4)验证废水中NH已基本除净的方法是___________(写出操作现象与结论)。
(5)捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，I₂可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl固体。需选用的物质是___________(填序号)。
①水   ②淀粉碘化钾试纸   ③淀粉   ④白酒   ⑤白醋

【推荐2】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为 5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO42－	SO32－	NO3－	NO2－	Cl－
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________________。增加压强，NO的转化率______________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________ （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________。
（2）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_c如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

【推荐3】酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO₂)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根据以上信息，回答下列问题：
(1)正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。
(2)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。
(3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算(列出计算过程)：
① 该V L雨水中溶解SO₂的体积(标准状况)为______________mL。
计算过程：
②   生成沉淀物的质量范围为________________________。

【推荐1】已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且只有I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。

回答下列问题：
(1)F的电子式：___________；
(2)写出反应①的化学反应方程式：___________；
(3)用惰性电极电解足量A溶液，一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，则可向溶液中加入适量___________或__________。
(4)已知B、H和C₂H₅OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应方程式：__________。

【推荐3】X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。
（1）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为__________________；下列叙述正确的是（填序号）_________。
   
①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（2）已知H₂的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H₂的混合气体共0.2mol，与O₂完全燃烧生成H₂O（1）和CO₂（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为：_________________________________________Z和O₂在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为：_______________________。

【推荐1】是重要的化工原料，具有多种用途。回答下列问题：
(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。
(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
①已知能发生如下反应：。上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；在反应中体现了___________(填性质)。
②根据上述反应鉴别和。可选用的物质有___________(填字母)。
A．水   B．碘化钾淀粉试纸   C．淀粉   D．白酒   E．食用白醋
(4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将10g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为6.9g，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为___________。

【推荐2】碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是一种既能补碘又能补钙的新型饲料添加剂。某实验小组设计了如下实验制备Ca(IO₃)₂并测定其含量。

（一）．Ca(IO₃)₂的制备。
步骤①：在图甲所示的装置中依次加入2.20gI₂、2.00gKClO₃和45mL水，搅拌，滴加约8滴6mol/L盐酸，
使pH=1，85°C左右水浴加热，直至反应完全。
步骤②：将反应后的液体转入烧杯中，滴加2mL30%KOH溶液，使pH=10。
步骤③：用滴管逐渐加入10mL1mol/LCaCl₂溶液，并不断搅拌，有白色沉淀生成。
步骤④：在冰水中静置10分钟，抽滤，用少量冷水洗三次，再用少量无水乙醇洗一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾干。
(1)仪器a的名称为_____，仪器b中冷凝水从_____(填“1”或“2”)口进。
(2)“步骤①”中发生反应：2KClO₃＋I₂＋HCl=KIO₃·HIO₃＋Cl₂↑＋KCl，其中I₂和Cl₂的熔点，较高的是_____(填“Cl₂”或“I₂”)。
(3)“步骤②”中发生反应的化学方程式为_____。KIO₃的立方晶胞如图乙所示，则KIO₃晶体中与K紧邻的O个数为_____。
(4)“步骤④”中，在冰水中静置的目的是_____，便于过滤。
（二）．产品中Ca(IO₃)₂的含量测定。
称取mg粗产品，配制成250mL溶液。每次移取50.00mL置于250mL碘量瓶中，高氯酸酸化后，加入过量KI，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，发生反应：IO＋5I^-＋6H^＋=3I₂＋3H₂O，加入淀粉溶液作为指示剂，然后用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O，三次滴定平均消耗VmLNa₂S₂O₃标准溶液。
(5)滴定终点的现象为_____。
(6)设Ca(IO₃)₂的摩尔质量为Mg/mol，则Ca(IO₃)₂的纯度为_____(用含c、m、M的式子表示)。

【推荐3】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名海波，是无色单斜晶体。 它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性， 可应用于照相等工业中。回答下列问题：
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O 属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）酸性条件下， S₂O₃^2-自身发生氧化还原反应生成 SO₂。试写出 Na₂S₂O₃ 与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。
（3）亚硫酸钠法制备Na₂S₂O₃·5H₂O简易流程如下：

①Na₂S₂O₃·5H₂O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。
②Na₂S₂O₃·5H₂O粗品中可能含有Na₂S₂O₃、 Na₂SO₄杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________ （填试剂名称），若___________________________（填现象），则证明产品中含有 Na₂SO₃和 Na₂SO₄（已知： Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液无沉淀生成）。
③粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测定称取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L^-1 K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液 25.00 mL。 滴定终点的现象是________。粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为__________。已知 Cr₂O₇^2-+6I^-+ 14 H⁺ =2Cr³⁺+ 3I₂+7H₂O、 I₂+2S₂O₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-。