1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是新型高效净水剂，某实验小组制备K₂FeO₄并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_______。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为_______，但该离子的产生不能判断一定是由Cl^-还原K₂FeO₄得到的，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_______(填“>”或“<”)，由方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

2 . 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。已知：铜与稀硝酸反应，金和稀硝酸不反应。回答下列问题：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①___________、②___________(均写物质名称)。
(2)③处加入的物质为稀硝酸，化学反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，请用单线桥标明电子转移方向及数目___________。
(3)在浓度相等的条件下，Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺氧化性由强到弱的顺序为___________。
(4)⑤处的总离子方程式为：，请补全缺项并配平___________；该反应的现象为___________。

4 . Ⅰ.已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是氢氧化钠，转化均能进行，又已知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E中均含有同一元素。

(1)当X是盐酸时则A中的阴离子的电子式_______。
(2)当X是氢氧化钠溶液时，C的化学式_______。
(3)写出A和足量氢氧化钠在加热条件下反应的化学方程式_______。
Ⅱ.金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。
(4)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是_______(填字母)。
a.Hg、Ag                    b.Na、Mg                    c.Al、Fe                    d.Na、Ca
(5)以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。
①“操作②”是_______。
②工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：_______。
③写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：_______。

5 . Ⅰ、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③					④	⑤

(1)①和②的简单气态氢化物的稳定性较弱的是___________(填化学式)。②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为___________。
(2)元素③、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(3)写出实验室制取⑤单质的化学方程式___________。
Ⅱ、现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	元素的最高正价与最低负价的代数和为6
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

(4)元素X在周期表中的位置是___________。
(5)工业上，将YTO₃与Na₂SO₃溶液混合后，再加入H₂SO₄制备自来水的消毒剂TO₂，Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，该反应的离子方程式___________。
(6)Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式___________。
(7)下列说法能够证明Y的金属性比Z强的是___________。
A．Z离子的氧化性比Y离子的氧化性弱
B．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强
C．1 mol Y从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1 mol Z置换出的氢气多
D．Y在常温下能与水反应，而Z不能

6 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应，则该反应的还原剂是________。
（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。
（3）根据上述反应可推知________(填序号)。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃
c．还原性：AsH₃>X
d．还原性：X>AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_____________
＋

7 . （1）白色固体PCl₅受热即挥发并发生分解：PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)。现将5.84 g PCl₅装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×10⁵ Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，平衡时PCl₅的分解率为________。
（2）下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO>I^－，氧化性IO>I₂>SO。向含有x mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则x为________mol。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH₃）处理含甲醇（CH₃OH）的工业废水，使其变成无毒的CO₂和N₂，从而消除对环境的污染，化学方程式为：_____________________，该过程中被氧化的元素是 ___________，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子_______mol。

8 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₃•3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸， 一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下较安全；
③HClO₂ 可看成是强酸；
④ClO₂常温下为气态 。
（1）160 g•L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol•L^-1，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_______________________。
（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是 ______________（填序号）。
A. 将 SO₂氧化成SO₃,增强酸性
B. 稀释 ClO₂以防止爆炸
C. 将 NaClO₃氧化成ClO₂
（3）ClO₂ 发生器中发生的化学反应方程式为_____，吸收塔内的反应的离子反应方程式为_______；
（4）吸收塔中为防止 NaClO₂被 还原成 NaCl所用还原剂的还原性应适中。 除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_____（填序号）。
A Na₂O₂ B Na₂S                 C FeCl₂       D O₃

10 . 黄铁矿(FeS₂)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO₃^-发生反应，其离子方程式如下
_____ ClO₃^-+_____ FeS₂+_____H⁺=_____ClO₂↑+_____Fe³⁺+_____ SO₄^2-+_____H₂O(未配平)：下列说法正确的是

A． ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B． ClO3-的氧化性强于Fe3+

C．生成l mol SO42-时，转移7mol 电子

D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生