3 . 为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：

已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。
(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。

①和反应的离子方程式为___________。
②随着吸收器内填料高度增加，去除率增高的原因是___________。
(3)通过加入盐酸或NaOH调节溶液的pH，测得不同pH的溶液对吸收率的影响如图-3所示。

①当pH小于7时，吸收率随pH增大而减小的原因是___________。
②当pH大于7时，吸收率随pH增大而增大的原因是___________。

6 . 硫酸氧钒(VOSO₄)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备的实验流程如下：
①向仪器a中加入，打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得到橙红色的溶液；
②冷却后，向所得溶液中加入草酸(H₂C₂O₄)充分搅拌，得到溶液(蓝黑色)；
③溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的晶体，晶体脱水、干燥，得到产品。
实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。回答下列问题：

(1)仪器c的名称是_______，用仪器b滴加浓硫酸时，_______(填“需要”或“不需要”)打开上端的玻璃塞。
(2)反应中最适宜的加热方式为_______，在a中反应生成_______(“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为_______。
(4)纯度测定：准确称取产品m g，配成100mL溶液，用的酸性溶液滴定(滴定反应的产物中，V元素为+5价，Mn元素为+2价)，滴定终点时，消耗酸性溶液的体积为V mL，的摩尔质量为，则该产品的纯度为_______％。
(5)性质探究：查阅资料后，有同学对的热分解提出了两种猜想：
猜想ⅰ.；
猜想ⅱ.
欲采用如下装置探究：

选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a→_______；若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为_______，证明猜想ⅱ正确。

8 . 利用锌精矿(含有和铁、铝的氧化物等)和软锰矿(含有等)直接生产和，工艺流程如下：

已知：
①氧化性：；
②稳定；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的范围(开始沉淀和完全沉淀的)：：：：：：。
请回答下列问题：

(1)“同时浸出”的过程中是由微粒和微粒组成的微电池反应来实现的，如图。则该过程的总反应离子方程式为_______。
(2)“浸出渣”主要含有_______、_______(填化学式)，可利用物质的溶解性，选择_______(填序号)，将二者初步分离。
A.蒸馏水       B.溶液       C.酒精       D.
(3)“除镉”获得的“富镉渣”主要含有金属镉。若物质X为金属单质，则其原子基态价电子排布式为_______。
(4)“锌锰分离”时，若，温度控制在常温，通过加入氨水调节控制溶液中沉淀率为99.9%(反应前后液体的体积变化忽略不计)，则_______。若氨水加入量过多，可导致_______(至少答出1条结果)。
(5)“一系列操作”主要包括_______、_______、_______、_______(按操作顺序填写)。

9 . 氯化碘(ICl)是红棕色液体，易挥发，熔点为，沸点为，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。

(1)a仪器名称___________。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为___________(装置可重复使用)。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为___________。
(4)氟化氯与氯化碘都是卤素互化物，它可用于制备硝酸氯，原理为：，下列判断中正确的是___________。

A．和熔融状态均能导电

B．与反应时，氯元素被还原

C．与水反应生成盐酸和硝酸

D．化学性质与卤素单质相似，可以与锌反应

(5)高铁酸钾与都是高效消毒剂，实验室可将氯气通入过量与的混合溶液来制备。向滴加盐酸可以生成氯气，说明氧化性：___________(填“>”或“<”)，而的制备实验表明和的氧化性强弱关系相反，其原因是___________。