2 . 工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN^-+OH^-+Cl₂→CO₂+N₂+Cl^-+H₂O(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是

A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B．若有1 mol CN-发生反应，则有5 mol电子发生转移

C．若将反应设计成原电池，则CN-在负极上发生反应

D．还原剂和氧化剂的化学计量数之比5：2

3 . 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为_______________。
(2)配制的FeCl₃溶液应保持____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。

4 . 请回答下列问题：
(1)是一种酸根离子，中铁元素的化合价为___________。属于___________(填“酸”“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、Zn、Ni，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________；铁酸盐经过高温反应得到的反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(3)在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。
(4)是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a．                    b．             c．             d．
(5)已知能被氧化为，则溶液与溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。

5 . 亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。
已知：_____。
(1)上述方程式中横线处应填的是___________。
(2)上述反应的还原剂为___________(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为___________。
(3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：___________。
(4)加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式并用双线桥法标明电子的转移方向和数目：___________。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为___________。
(5)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。

6 . 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO₄被还原为Mn²⁺。用所学知识回答问题：
（1）3H₂SO₄+2KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，当有6mol H₂SO₄参加反应的过程中，有___mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的离子方程式为___。
（3）取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是___mol。
（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是___。