3 . 硫酸氧钒(VOSO₄)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备的实验流程如下：
①向仪器a中加入，打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得到橙红色的溶液；
②冷却后，向所得溶液中加入草酸(H₂C₂O₄)充分搅拌，得到溶液(蓝黑色)；
③溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的晶体，晶体脱水、干燥，得到产品。
实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。回答下列问题：

(1)仪器c的名称是_______，用仪器b滴加浓硫酸时，_______(填“需要”或“不需要”)打开上端的玻璃塞。
(2)反应中最适宜的加热方式为_______，在a中反应生成_______(“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为_______。
(4)纯度测定：准确称取产品m g，配成100mL溶液，用的酸性溶液滴定(滴定反应的产物中，V元素为+5价，Mn元素为+2价)，滴定终点时，消耗酸性溶液的体积为V mL，的摩尔质量为，则该产品的纯度为_______％。
(5)性质探究：查阅资料后，有同学对的热分解提出了两种猜想：
猜想ⅰ.；
猜想ⅱ.
欲采用如下装置探究：

选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a→_______；若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为_______，证明猜想ⅱ正确。

4 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂，含有少量SiO₂杂质)为主要原料制备硫酸的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是_______；煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)“吸收”时，从SO₃的性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。
(4)研究证明，高炉中Fe₂O₃与CO反应不能完全转化为CO₂和Fe，据此写出高炉炼铁时Fe₂O₃与CO反应的化学方程式：_______；若投入Fe₂O₃的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中Fe₂O₃的转化率为_______。