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解题方法
1 . 从废旧铅蓄电池铅膏(含
和
等)中回收铅的工艺流程如下：
下列说法错误的是
和等)中回收铅的工艺流程如下：下列说法错误的是
A．流程中 作氧化剂 |
B．向废铅膏中加入 和后，溶液温度不宜过高 |
C．“滤液”中溶质主要是 |
| D．电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅 |
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解题方法
2 . 采用
双催化剂，可实现用
消除酸性废水中的致癌阴离子
、
，
中Fe元素的两种价态分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
双催化剂，可实现用消除酸性废水中的致癌阴离子、，中Fe元素的两种价态分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是| A．反应历程中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)总物质的量不变 |
B．过程②发生的反应为： |
C．过程①中产生0.5mol 则消除46g |
| D．用该法处理后废水的酸性也会变弱 |
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3 . 从酸性含铬废水(主要阴离子为
)中回收铬元素(
)的部分工艺流程如图所示。
下列有关说法正确的是
)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。 下列有关说法正确的是
| A．“过滤”时需用玻璃棒搅拌 |
| B．“煅烧”过程中发生了氧化还原反应 |
C．若分别用 、 还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3 |
D．“还原1”时反应的离子方程式为 |
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2024-01-08更新
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266次组卷
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6卷引用：辽宁省朝阳市建平县第二高级中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
解题方法
4 . 在催化剂作用下，H2可处理废水中的NO
，反应原理如图所示。下列说法错误的是
，反应原理如图所示。下列说法错误的是| A．Fe3O4具有传递电子的作用 |
| B．Pd和Fe3O4均是该过程的催化剂 |
| C．处理后的废水中酸性增强 |
| D．每消耗67.2L(标准状况下)H2，可还原2molNO |
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5 . 氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOₓ进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是
| A．反应①每消耗lmolO2， 转移 2mol电子 |
| B．反应⑤中[Cu(NH3)4]2+作还原剂 |
| C．反应④有σ键和π键的形成 |
D．脱除NO 的总反应可表示为 |
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2023-10-19更新
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297次组卷
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4卷引用：辽宁省沈阳市辽中区第一私立高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
6 . 化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是
| 氧化型/还原型 | φθ(Co3+/Co2+) | φθ(HClO/Cl— |
| 酸性介质 | 1.84V | 1.49V |
| 氧化型/还原型 | φθ[Co(OH)3/Co(OH)2] | φθ(ClO—/Cl—) |
| 碱性介质 | 0.17V | x |
| A．推测：x<1.49V |
| B．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O |
| C．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl |
| D．从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 |
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2022-02-22更新
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2307次组卷
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14卷引用：辽宁省沈阳市回民中学2022-2023学年高一上学期期末线上考试化学试题
辽宁省沈阳市回民中学2022-2023学年高一上学期期末线上考试化学试题河北省石家庄二中教育集团2022-2023学年度高一年级上学期期末考试化学试题辽宁省大连市第二十四中学2023-2024学年高一上学期第二次统测化学试卷 河南省信阳市2022届高三第二次质量检测化学试题（已下线）专题04氧化还原反应-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)（已下线）专题04氧化还原反应-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)（已下线）专题04氧化还原反应-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)湖南省长沙市雅礼中学2021-2022学年高三下学期5月模拟考试（二）化学试题（已下线）专题03 氧化还原反应-备战2023年高考化学母题题源解密（全国通用）江西省新余市第一中学2022-2023学年高三上学期新生入学考试化学试题广东省广州市真光中学2022-2023学年高一上学期期中考化学试题湖南省株洲市九方中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题河北省衡水中学2023届高三上学期三调考试化学试题 浙江省杭州第十四中学2023-2024学年高一上学期期中阶段性测试化学试题
解题方法
7 . 利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、
、FeO、
等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
、FeO、等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．为了提高酸浸效率，可采取适当升高温度、适当增大 溶液的浓度等措施 |
B．滤渣1的主要成分为、 |
C．步骤1中发生反应的离子方程式为： |
D．试剂a为ZnO或 |
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解题方法
8 . 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，它也是一种重要的化工原料。氨氧化法生产硝酸是世界上生产硝酸的主要方法，其制备过程如图所示，回答下列问题：
(2)将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是_______ 。
(3)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，生成两种无污染的产物，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(4)制备过程中②是氨的催化氧化反应，化学研究小组将经加热的铂丝插入锥形瓶内(如图所示)，此时锥形瓶相当于氧化炉，可观察到铂丝保持红热，瓶口有红棕色气体生成，写出氨的催化氧化反应的化学方程式：_______ ，该反应_______ (填“吸热”或“放热”)。
，恒温下，在2L恒容密闭容器中，通入1molN2和3molH2的混合气体模拟工业上合成氨。
①下列情况不能 说明N2与H2反应一定达到化学平衡状态的是_______ (填标号)。
A．NH3的质量不再变化 B．单位时间内消耗1molN2同时生成3molH2
C．容器内的压强不再变化 D．容器内N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:2
②若2min末测得容器内NH3的物质的量为0.6mol，则
_______ mol·L-1·min-1。
(6)足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______ 
。
| A． NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物 |
| B．N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2 |
| C．常温常压下，无色的NO能与空气中的O2直接化合生成红棕色的NO2 |
| D．在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为2:1 |
(3)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，生成两种无污染的产物，写出该反应的化学方程式：
(4)制备过程中②是氨的催化氧化反应，化学研究小组将经加热的铂丝插入锥形瓶内(如图所示)，此时锥形瓶相当于氧化炉，可观察到铂丝保持红热，瓶口有红棕色气体生成，写出氨的催化氧化反应的化学方程式：
，恒温下，在2L恒容密闭容器中，通入1molN2和3molH2的混合气体模拟工业上合成氨。①下列情况
A．NH3的质量不再变化 B．单位时间内消耗1molN2同时生成3molH2
C．容器内的压强不再变化 D．容器内N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:2
②若2min末测得容器内NH3的物质的量为0.6mol，则
(6)足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
。
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9 . 以黄铁矿(主要成分为
，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
| A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 |
B．沸腾炉中发生反应的化学方程式为： |
C．接触室中排放出的 、 循环利用，可提高原料利用率 |
D．依据上述流程，当最终生成 时，共转移 电子 |
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10 . 在高温高压的水溶液中，
与
发生反应沉积出磁铁矿（主要成分
）和金矿（含单质
），且硫元素全部转化为
气体放出。对于该反应的说法一定正确的是
与发生反应沉积出磁铁矿（主要成分）和金矿（含单质），且硫元素全部转化为气体放出。对于该反应的说法一定正确的是A．反应后溶液的 降低 | B．每生成 气体，转移电子数为 |
C． 既作氧化剂又作还原剂 | D．氧化剂和还原剂的物质的量之比 |
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2022-12-10更新
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135次组卷
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2卷引用：辽宁省鞍山市普通高中2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题
