【推荐1】是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣(主要成分为、、、)和硫铁矿(主要成分为)制备的工艺流程如下：

已知：酸浸液主要含有、、、等金属阳离子。
回答下列问题：
(1)酸浸。与反应生成和的离子方程式为：___________。
(2)滤渣1中主要含有___________(填化学式)，其属于___________(填“酸性氧化物”、“两性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有___________。
(4)除杂。加入的作用为：___________。
(5)热解。在真空中加热分解，测得固体的质量随温度变化如图所示。真空热解制备，需控制的温度为大于___________℃，原因为：___________。(写出计算推理过程)

(6)焙烧。生成的反应为___________。

【推荐2】氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol；N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H=+68kJ/mol；则2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=______kJ/mol。
(2)查阅资料：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)
Ⅱ.N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢)
反应I的活化能E₁与反应Ⅱ的活化能E₂的大小关系为E₁_____E₂(填“＞”“＜”或“=”)，2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应速率主要由反应______(填“I”或“Ⅱ”)决定。
(3)温度为T₁时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6molNO₂(g)，发生反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)△H＞0，达平衡时c(O₂)=0.2mol/L。
①反应的平衡常数K=______。
②实验测得：v_正=k_正•c²(NO₂)，v_逆=k_逆•c²(NO)•c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，仅受温度影响。当温度为T₂时，反应达到平衡状态，若k_正=k_逆，则T₁______T₂(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。
(4)NO是水体中的主要污染物。碱性条件下，强氧化剂过硫酸钠(Na₂S₂O₈)可脱除水体中的NO，该反应的离子方程式是_______。
(5)不同温度下，达到平衡时NO的脱除率与过硫酸钠初始浓度的关系如图所示。

比较a、b点的反应速率：v_a_____v_b(填“＞”“＜”或“=”)。若要提高NO的脱除率，可以采取的措施有_____(写出一点即可)。

【推荐3】央视报道《王者归“铼”》：我国利用新技术发现并提纯了超级金属“铼”，其熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核心部件，有望打破美国垄断。工业上用富铼渣(含)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是_________，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_________。
(2)铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成强酸高铼酸()，请写出反应的离子方程式_________。
(3)高铼酸铵和氢气制取单质铼的化学方程式为_________；此反应过程中，实际消耗的量大于理论值，其原因是_________。
(4)由高铼酸铵溶液获得高铼酸铵晶体的一系列操作为_________、洗涤、干燥。
(5)整个工艺流程中除有机溶液可循环利用外，还有_________。

【推荐1】已知和氮元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y的原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是。试回答：
(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为_________，Y元素原子价电子排布图(也叫轨道表示式)为_________。
(2)X、Y两元素之间形成的化学键为_________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)的空间结构为_________形，中心原子采取_________杂化，分子为_________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)的沸点与比较：_________(填化学式)的高，原因_________。

【推荐3】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

注：答题时，A—G所有元素都用其对应的元素符号表示。
(1)画出A的原子结构示意图______________；
(2)A的某氢化物分子式为A₂H₆，将含630mol电子的A₂H₆在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物（H的稳定氧化物为液态）时放出的热量为QkJ，请写出表示1molA₂H₆完全燃烧的热化学方程式：_____________；
(3)用电子式表示D₂G的形成过程______________；其所含化学键类型为________；
(4)C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是___>____>____；
(5)C、G元素所形成的氢化物稳定性为___>____（填化学式），原因是：______________；
(6)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系， 装置如图。

①溶液a和b分别为_________，__________；
②溶液c中发生反应的离子方程式为_____________。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)c的离子结构示意图是_______，h在元素周期表中的位置为_______。
(2)a、e、f最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
(3)b的一种氧化物可以消毒杀菌，其电子式为_______。
(4)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。碱性：_______(填“>”或“<”)，氧化镓与反应的化学方程式为_______。

【推荐3】氢燃料电池汽车所用的有机物液体储氢技术应用前景广阔。该技术的化学反应原理是在一定条件下，环己烷发生气相脱氢反应释放出氢气(反向即为储氢过程)：(g)⇌(g)+3H₂(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	120	140	160
平衡常数	5.343×10-2	1.152	18.70

140℃时，在体积为2L的密闭容器中充入1mol环己烷(g)，发生上述反应。完成下列填空：
(1)元素周期表中，碳元素的位置是_______。列举一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实_______。
(2)该反应的化学平衡常数表达式_______，正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)若5min时，容器中气体的物质的量增大为原来的2.2倍，此时环己烷的转化率为_______，v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)恒压下，环己烷起始浓度相同时，该反应在有、无分子筛膜时环己烷的平衡转化率随温度的变化如下图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂。

用化学平衡移动原理解释分子筛膜对环己烷平衡转化率的影响_______。

【推荐2】A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序 数都小于 18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多 8 个，其单质不能从 CuSO₄ 溶液中置换出 Cu；C 元素有 3 种同位 素；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E 是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它 共有2个原子核 10 个电子，E极易与 C^＋结合成中性微粒。
(1)写出微粒的表示符号：B_____________、E_____________。
(2)C和D形成的10个电子的分子的化学式为_____________。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的代数和为2，B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氖原子相同的电子层结构；B、C可形成离子化合物，C、D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应；E元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池；F元素的原子在同周期中原子半径最小。试回答下列各问题：
(1)E元素在周期表中的位置为___________
(2)A、C、F三种元素中，离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)
(3)B、C、F三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________
(4)D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：___________
(5)工业上制备粗E单质的化学方程式为___________。