1 . 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下：

(1)Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是_______。
(2)操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、_______、_______。
(3)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米；为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为_______。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_______。
(4)经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。在此条件下，如何检验是否沉淀完全_______。
(5)以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。


①下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能
B.过程Ⅰ中为氧化剂
C.过程中的为碱性氧化物
D.铁氧化合物循环制与电解水制相比，具有节约能源的优点
②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式_______。
(6)为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是_______(填字母)。

A．的氧化性大于的氧化性

B．反应中转移电子，则生成还原产物

C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化生成致密保护层导致难以生锈

D．上述反应中，若有单质铁被氧化，生成的氨气在标准状况下的体积为1.12升(假设氨气完全逸出)

2 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

3 . 镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂、CaO)为原料制备镍单质的流程如图：

已知：ⅰ.Ni²⁺在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni²⁺(高浓度)>H⁺>Ni²⁺(低浓度)；
ⅱ.常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15，离子浓度低于1×10^-5 mol·L^-1时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是___________；“滤渣1”的主要成分为___________、___________。
(2)“转化Ⅰ”的目的为___________(用离子方程式表示)。
(3)为了更加环保，有人用H₂O₂代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H₂O₂远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为___________。
(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，___________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是___________(填选项字母)。
A．FeO   B．Fe₂O₃ C．NiO     D．Al₂O₃
(5)N₂H₄的电子式为___________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为___________。

4 . 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成 MnO(OH)₂,实现氧的固定。
II.酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂ 被 I^- 还原为Mn²⁺
III.用标准 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的 I₂（2S₂O+I₂=2I^- + S₄O）。
回答下列问题：
（1）写出步骤 II 的离子反应方程式___________
（2）取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________，且半分钟内不变色。若消耗 Na₂S₂O₃ 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为__________mg•L^-1

5 . 按要求回答问题
(1)有下列物质：①石墨；②氯水；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；
⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨液氨；⑩蔗糖。
其中属于电解质的有_____；属于非电解质的有______.(填编号)
(2)某无色透明溶液中可能含有K^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、、Cl^－、、、中的若干种离子。某同学取 50 mL 的溶液进行如下实验：

根据实验判断下列说法中正确的是_____
A.原溶液中一定只含有、Mg²⁺、、Cl^-
B.原溶液中一定不存在 Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、
C.原溶液中可能含有
D.原溶液中 c(K⁺)=2mol/L
(3)已知：Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se+2+4H⁺，则SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂ 的氧化性由强到弱的顺序是_____。
(4)已知 4NO₂+2CO(NH₂)₂→2CO₂+4N₂+4H₂O+O₂(已知尿素中 N 为－3 价)，该反应的氧化产物为 _____；若吸收 0.15mol NO₂，则转移电子_____ mol。
(5)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程 关系如图，反应过程中主要存在 N₂、、ClO⁻、CNO⁻(C+4 价)、Cl⁻等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式__。

6 . 酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：
已知：气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体D和F反应可生成盐。

请回答下列问题：
(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。
(2)在酸性条件下，被还原的NO与Al的物质的量之比是_______。
(3)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C和E都转化为无毒的气态单质，请写出D和C反应的化学方程式：____________。

8 . 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式如下：2IC1+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂，IC1+H₂O=HCl+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是

A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物	B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂	D．反应6.5gZn，转移电子0.1mol