【推荐2】硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如图所示：

(1)步骤①中发生的离子方程式为：______。步骤④为灼烧，该过程在_____中进行(填仪器名称)。
(2)实验中需配制500mL1.00mol·L^-1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84g·mL^-1的浓硫酸_____mL，配制过程中不需要用到的仪器是____(填字母)。除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是_____。

(3)步骤②中加入足量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，该步骤中发生的离子方程式为：_______。

【推荐3】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：

(1)关于上述部分物质间转化的说法正确的是___________(填字母)。

A．a和c可在一定条件下反应生成b

B．工业上通过a→b→d→e来制备HNO3

C．浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇

D．a和a＇在空气中相遇产生白烟

(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：

a．该转化过程①②③反应中___________为氧化还原反应(填编号)。
b．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键            B．极性键          C．非极性键          D．氢键
c．假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH₃，同时生成___________ molO₂。
(3)在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池，请写出电极反应式负极：___________；正极：___________。
(4)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐1】下列A~I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。

回答下列问题：
(1)F的分子式是_______，组成单质A的元素在周期表中的位置是_______，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_______。
(2)A与B反应的化学方程式是：   _______ 。
(3)E转变为H和I的离子方程式是：_______，体现了E的_______性。
(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_______。

【推荐2】常见元素X、Y、Z 组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X 元素和Z元素组成的化合物，乙是由Y 元素和Z元素组成的化合物，丙只含Z元素。
(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__________；上述反应在标准状况下生成 5.6L 丙时，转移的电子数为__________； 常温下丁溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式解释_________________________________。
(2)若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应。则上述反应的化学方程式是__________。

【推荐1】请回答下列问题。
(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液240mL，应准确称取K₂Cr₂O₇的质量是___________g[保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)=294.0g•mol^-1]。
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr₂O废水的方法如下：
①向含Cr₂O的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O全部转化为Cr^3＋。写出该反应的离子方程式：___________。
②调节溶液的pH，使Cr^3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为___________；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr^3＋的物质的量浓度为___________mol/L。(已知25℃时，K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31)
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
测定产品(Na₂S₂O₃•5H₂O)纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。

①滴定至终点时，溶液颜色的变化：由___________色变为___________色。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为(设Na₂S₂O₃•5H₂O的相对分子质量为M)___________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学拟设计实验制备KMnO₄，并检验所得产品纯度。
资料：
i.MnO₂与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K₂MnO₄；
ii.K₂MnO₄溶于水，发生歧化反应生成KMnO₄：3K₂MnO₄ + 2H₂O2KMnO₄ + MnO₂↓+ 5KOH
根据资料，该小组同学设计实验方案如下：
①将KClO₃和KOH固体混匀，加热至熔融，缓慢加入MnO₂，继续加热，得颗粒状粗产品，提纯后，溶解得K₂MnO₄溶液。
②向制得的K₂MnO₄溶液中通入适量CO₂，直至K₂MnO₄全部转化为KMnO₄和MnO_2.抽滤(减压过滤)，滤液转入蒸发皿中，a，抽滤(减压过滤)，洗涤，干燥，称量，得到m g产品。
③将m g产品溶解，配成100 mL溶液(待测液)。将此待测液逐滴滴入盛有25 mL0.1000 mol/L的 H₂C₂O₄溶液(含足量稀H₂SO₄)的锥形瓶中，当滴入溶液体积为 V mL时H₂C₂O₄恰好完全反应。
回答下列问题：
(1)写出制备K₂MnO₄的化学方程式：_________；
(2)请结合化学用语，解释进行K₂MnO₄的歧化反应时，通入适量CO₂的目的_________。
(3)步骤②中第-次抽滤的目的是_________，a处的操作方法为_________。
(4)步骤③中发生反应的离子方程式为_________；刚开始滴入的几滴溶液紫色褪去很慢，但再滴入几滴后，褪色变得很快，可能的原因是_________。

【推荐1】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Fe²⁺、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cu2＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	－	－	4.7	－
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9(＞9溶解)

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少写两条)。
(2)H₂O₂的作用是_____________________________________。
(3)调pH＝8是为了除去________________(填Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。
(4)钠离子交换树脂的原理为M^n＋＋nNaR―→MRn＋nNa^＋，被交换的杂质离子是__________(填Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。
(5)试配平氧化还原反应方程式：
Na₂Cr₂O₇＋SO₂＋H₂O===Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋Na₂SO₄；
每生成1 mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄转移电子的数目为____________。
(二)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋ 和Fe^2＋的实验步骤：
（6）①____________________________________；②_____________________________________；
③过滤。(提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。

【推荐2】粗盐中含氯化钙、硫酸镁及少量泥沙，粗盐提纯的流程：

请回答下列问题：
(1)某同学实验过程中将“步骤②”和“步骤③”互换，则对该流程___________（填“有”或“无”）影响。
(2)“步骤②”中发生反应的离子方程式为___________；检验“步骤②”中杂质离子除干净的操作为___________。
(3)“步骤③”中发生反应的离子方程式为___________；“步骤④”中加入的碳酸钠溶液的作用是___________。
(4)不能将“步骤⑥”置于“步骤⑤”前进行的原因是___________。

【推荐3】氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产             为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡       b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡       d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)2	CaCO3	BaSO4	其他不溶物
质量分数(％)	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用盐泥生产MgSO₄·7H₂O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
①酸洗过程中加入的酸为 ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)₂充分溶解并转化为MgSO₄，在此过程中同时生成CaSO₄。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是                    。
②过滤所得滤渣的主要成分为                      。
③根据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为              。

④真空干燥MgSO₄·7H₂O晶体的原因是                   。