1 . 钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态原子的价层电子排布式___________。
(2)磨矿的目的是___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________。
(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。

(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

2 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业。实验室常用溶液和制备CuCl，装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知：①CuCl，白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化；在溶液中存在如下平衡：(无色)。
②，无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃，遇水剧烈水解。
请回答以下问题：
(1)盛装的仪器的名称是________。
(2)配置溶液所需的蒸馏水需要加热煮沸，目的是________。
(3)制备CuCl的离子方程式为________。
(4)当三颈烧瓶的溶液________时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(5)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入蒸馏水，然后再进行过滤得到CuCl，加水的作用是________。
(6)产品纯度测定：准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的溶液中得待测液，从中量取于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为________%。(已知：，)
(7)下列有关滴定的说法错误的是________(填字母)。

A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低

3 . 铈(Ce)是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。以某废料(主要含，还含少量、、及微量MnO)为原料可制备无水氯化铈，主要步骤如下：
(1)酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取废料粉末，浸取液中含有、、、等金属阳离子。已知不溶于水，写出其发生反应的离子方程式：________。Ce的浸出率与、温度的关系如图所示。生产中应选择的适宜条件为________。
   
(2)除杂：向浸出液中加入NaOH溶液调节pH除去、。注：当时，沉淀开始溶解。有关沉淀数据(25℃)如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度)。

沉淀
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.0	10.1

则的________，若浸取液中，则须调节溶液pH的范围是________(加入NaOH溶液过程忽略体积变化)。
(3)萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT，发生反应：(水层)+3HT(有机层)(有机层)(水层)。向分离所得有机层中加入_______能获得较纯的溶液。
结晶析出：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到晶体。
(4)加热脱水：将固体和混合，在真空中加热可得无水。加入固体的作用是________。
(5)对样品纯度进行测定的方法：准确称取样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵溶液使被氧化为，萃取剂萃取，再用标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准液10.00mL，则样品的纯度为________%(保留小数点后两位)。

4 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入少量：

B．惰性电极电解溶液：

C．溶液中加入足量的：

D．溶于中：

8 . 硫代硫酸钠()常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，某实验小组用如图装置(夹持、加热仪器己略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。
   
回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好。
(2)仪器C的名称是__________；装置D的作用是__________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________。
(4)装置C中的反应分两步：第一步通入后溶液中浓度明显增大，则第一步反应的离子方程式为__________；第二步反应为，已知第二步反应相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是__________。
(5)将制得的样品溶于水，加入碘水溶液时，二者恰好完全反应()，则样品的纯度为__________。

9 . 为验证SO₂的性质并制备NaHSO₃和Na₂SO₃，设计如图所示实验装置(部分夹持装置略去)。
   
(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)盛放浓硫酸的仪器名称是_______，装置B的作用是_______。
(3)试管D中发生反应的离子方程式为_______。
(4)装置E中设计多孔球泡的目的是_______。
(5)已知：Na₂SO₃水溶液中H₂SO₃、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图2所示。
      
由NaHSO₃溶液制备Na₂SO₃的实验方案为边搅拌边向NaHSO₃溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_______℃条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢的原因是_______。

10 . 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。

实验及操作			现象
装置	试管	滴管
	饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)	先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液；再滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液	Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1mol·L-1AlCl3溶液		Ⅱ．加碱时_______；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液		Ⅲ．加碱时_______；加酸后得到棕黄色溶液
	新制饱和氯水		Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后_______

(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：_______。
(2)Ⅲ中加碱时出现的现象是_______。
(3)Ⅳ中加酸时出现的现象是_______，用离子方程式解释产生此现象的原因：_______。
(4)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。

实验及操作			现象
装置	试管	滴管
	0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液	先滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液	Ⅴ．加酸时溶液有明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：向1.0mL0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液中_______，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe³⁺，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：
a． _______。
b． _______。