1 . 氯元素形成的单质或化合物用途广泛。
(1)氯元素在周期表中的位置_____。
(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是_____(填合适的化学方程式)。
如图是氯的价类二维图：

其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：

(3)C为______(填化学式)。
(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电解时生成d的氧化半反应式为______。
(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为______。
(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为_____(写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(7)实验测得等物质的量的f、O₃、H₂O₂具有相同的漂白能力，原因是_____。

4 . I．A、B、C、D、E为中学常见化学物质，它们之间可发生如图所示的转化，反应条件和部分产物已略去。其中A、C、E含有同一种元素X；A、D是常见金属单质，B是一种黄绿色气体。

(1)物质B的化学式为_______；物质C中元素X的价态为_______。
(2)反应②可用于蚀刻铜电路板，其化学方程式为_______。
II．高铁酸钠是钠的六价铁酸盐，化学式为，具有强烈的氧化和絮凝作用，对水的消毒和净化过程中，不会产生对人体有害的物质，因此可以作为绿色消毒剂。某实验小组设计如图所示装置制备，根据所学知识回答下列问题：

(3)装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为_______；若不考虑本实验条件限制，制备时还可以将替换为_______(写出一种即可)。
(4)装置B中盛装液体的作用为_______。
(5)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间制备，再滴加溶液制备，则生成时发生反应的离子方程式为_______。

8 . 纳米是一种用途广泛的光电材料，工业上可以以氯化铁溶液腐蚀铜电路板废液(以下称“腐蚀液”，主要含)为原料制备，实现变废为宝，路线如下：

已知：a.当温度为60℃时，过氧化氢分解率为50%左右；
b.中的元素为价。
请回答下列问题
(1)流程中的为_______(填化学式)，①发生的反应的离子方程式为_______；
(2)“氧化”步骤为了加快反应速率可以适当升温，但不宜加热温度过高，原因是_______；
(3)为验证“反应釜”中反应已发生，可采用的实验操作是_______，从反应体系中分离出分散质_______(填“能”或“不能”)选择过滤操作，理由是_______；
(4)发生反应时，“反应釜”中获得一种气体为空气主要成分，写出其中发生反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移情况_______；

10 . 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，易溶于水，浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法发生器进行消毒的水中含有中等毒性的，进一步研究表明是由于制备过程中未完全反应的原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺，探索反应温度对氯酸盐残留量的影响。
实验原理：溶液(质量分数)与盐酸溶液(质量分数)经计量泵按比例进入发生器连续进行反应，并在水射器的抽吸作用下，将等产物和含有与盐酸的反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置：

实验步骤：
i.将溶液与盐酸溶液按比例加入烧瓶1中，产生黄绿色气体后通入高纯；
ⅱ.反应90分钟，将5个广口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内，形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液；
iii.分别在反应温度重复上述过程；
iv.测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度，收集整理数据。
(1)用来滴加反应液的仪器名称：_______；为确保实验准确性，控制反应温度，发生装置选择的加热方式：_______。
(2)烧瓶1中反应的化学方程式：_______。
(3)若已知所用盐酸的密度是。则盐酸的浓度是：_______。
(4)通入高纯的作用：_______。
(5)转化率及产率随温度的变化如下图，据图可知，随反应温度的提高，氯酸盐残留量_______(填“升高”或“降低”)：改变反应时间，重复实验，产率随温度变化趋势均如下图所示，不考虑有副反应发生，试从装置角度分析时产率降低的可能原因_______。

(6)二氧化氯可氧化等金属离子，还可杀菌消毒，下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是_______。
a.含二氧化氯漱口水去除口腔异味        b.酒精消毒        c.明矾净水