【推荐1】以软锰矿(主要含有MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO₄的工艺流程如图所示：
   
查阅资料：①时， K_sp[(MgF₂)]=5.0×10^－11，K_sp[(CaF₂)]=5.0×10^－9，K_sp[(Fe(OH)₃]=1.0×10^－38
②H₂CO₃的电离常数K_a1=4.4×10^－7 K_a2 =4.7×10^－11 NH₃•H₂O的电离常数K_b =1.8×10^－5
③当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“浸取”时Na₂SO₃将MnO₂转化为Mn²⁺，该反应的离子方程式为___________；“浸取”时，提高浸取率的措施是___________(任写一种)。
(2)“除Fe、Al、Si”时，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺后，再向该溶液中加入Mn(OH)₂调节pH，则使Fe³⁺沉淀完全的pH的最小值为___________。
(3)“除Ca、Mg”时，所得滤液中=___________。
(4)“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。
①的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)；其溶液中c()、c()、c(H⁺)、c(OH^－)从大到小的顺序为：___________。
②“沉锰”时，“锰”转化为MnCO₃，反应的离子方程式为：___________。
(5)“系列操作”包括___________，过滤、洗涤、干燥。
(6)工业上常用铁和石墨做电极材料，电解锰酸钾(K₂MnO₄)溶液制备高锰酸钾。
①铁为___________ (填“阴极”或“阳极”)。
②阳极的电极反应式为：___________。

【推荐2】金(Au)广泛应用于电子信息产业，一种从被FeS₂包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，FeS₂被氧化为Fe₂(SO₄)₃，写出该反应的离子方程式_______。
②研究发现H₂O₂在Fe²⁺的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体∙OH，∙OH将金表面的FeS₂氧化溶出。FeS₂溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS₂溶出率逐渐提高的主要原因是_______。

(2)①“浸取”时Au转化为配合物NH₄[Au(SCN)₄]，该配合物中的配体为_______。
②“浸取”时可使用硫脲[SC(NH₂)₂]代替NH₄SCN，硫脲可通过下列反应制备：


_______。
(3)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。
(4)测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl₄)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000 mol·L^-1FeSO₄溶液30.00mL，将HAuCl₄完全还原为Au；滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000 mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液18.00mL。
已知：

计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。