某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO4，产生褐色斑点，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是| A．该反应的氧化产物是Mn2+ |
| B．离子方程式横线上的生成物是OH- |
| C．配平离子方程式，H+的计量数是6 |
| D．标准状况下，有5.6 LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5 mol |
更新时间：2023-02-28 13:56:47
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】化学实验小组探究
和
与碱的反应，实验装置、过程及结果如下．已知：
越大，
越大，溶液碱性越强．下列说法错误的是
和与碱的反应，实验装置、过程及结果如下．已知：越大，越大，溶液碱性越强．下列说法错误的是实验装置 | 实验过程 | 实验结果 | ||
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液
|
X：蒸馏水 | X： | X： | ||
溶液
溶液| A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响 |
B．Ⅰ和Ⅱ的 曲线基本重合，说明 与 不反应，Ⅱ中发生反应的离子方程式为： |
C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明 与反应，Ⅲ中初期发生反应的离子方程式为： |
| D．Ⅲ实验的澄清石灰水中恰好完全反应时，溶液呈中性 |
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【推荐2】从工业废液(主要含有
)中回收
并制备
晶体的流程如下：
)中回收并制备晶体的流程如下：
| A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 |
| B．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同 |
C．若试剂 是 ，则反应的离子方程式为 |
D．用酸性 溶液可检验 浓溶液中是否含有 |
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解题方法
【推荐3】下列离子方程式错误的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2＋＋2 ＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2 ＋2H2O |
B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2 =3BaSO4＋2NO↑＋H2O |
C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋ =Ag＋＋2 ＋H2O |
D．向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至 刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋＋H＋＋=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O |
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单选题
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【推荐1】实验室用如下方法制备
。
已知：i.
ii.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到溶液
下列说法不正确 的是
。已知：i.
ii.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到
溶液下列说法
A．过程②中溶液先变浑浊可能的原因： |
B．过程②中 的作用： |
| C．过程②中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率 |
D．过程②中通入过量 ，可增大的产率 |
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【推荐2】已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如下图所示工艺流程，制得纯净的CeO2。下列说法正确的是（ ）
| A．实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同 |
| B．滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂 |
| C．滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应 |
| D．操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO2 |
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。在某温度下，用NaOH溶液吸收
的物质的量均为0.25mol，则反应消耗NaOH的物质的量为
单选题
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解题方法
【推荐1】将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol⋅L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（ ）
| A．60mL | B．90mL | C．120mL | D．150mL |
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【推荐2】实验室制备
过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用
氧化
制备
；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是
过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是| A．①中用瓷坩埚作反应器 |
B．①中用 作强碱性介质 |
| C．②中只体现氧化性 |
| D．转化为的理论转化率约为66.7% |
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