【推荐1】下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是

A．SO3+H2O=H2SO4	B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4KF+O2	D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【推荐2】18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO₂)与浓盐酸混合加热制得氯气，下列有关该反应的说法错误的是

A．该反应的氧化剂是MnO2

B．该反应中HCl表现出还原性和酸性

C．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应可生成1molCl2

D．可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体

【推荐3】工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl₂ + 8NH₃=6NH₄Cl+N₂，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是

A．氧化剂是Cl2

B．氧化剂与还原剂的个数之比为3 ： 2

C．每生成1个N2，转移3个电子

D．被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1 ： 3

【推荐1】著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂)。下列说法不正确的是（       ）

A．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2↑

C．铈的四种核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素

D．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

【推荐2】在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：

下列说法中不正确的是

A．离子的还原性从弱到强的顺序是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I-

B．反应可能会发生

C．在反应②中Fe2＋作为还原剂

D．Fe3＋与I-可以共存

【推荐3】高氯酸铵(NH₄ClO₄)可用作火箭推进剂等.制备NH₄ClO₄的工艺流程如图：

已知除杂时发生的反应为：2NaClO₃+H₂O₂+2HCl=2ClO₂↑+O₂↑+2H₂O
下列说法中错误的是

A．NH4ClO4中阴阳离子的立体构型均是正四面体

B．本流程可以得出相同条件下氧化性：ClO＞ClO

C．该流程中可循环利用的物质是NaClO3

D．电解NaClO3溶液时，阳极的电极反应式为ClO-2e-+H2O=ClO+2H+

【推荐1】将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：

下列有关判断正确的是

A．若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为 11mol/L

B．NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反应时， NO2、N2O4 仅作还原剂

C．生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

D．硝酸在反应中仅体现氧化性

【推荐2】工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是

A．氧化剂是Cl2，N2是氧化产物

B．每生成22.4L的N2，转移6mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

D．被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3

【推荐3】用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．4.0g重水(2H2O)中所含质子数为0.4NA

B．在标准状况下，2.24LCH3CH2OH所含分子数为0.1NA

C．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA

D．0.2molNa2O2中含有离子总数为0.8NA

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：

下列说法正确的是(　　)

A．K2FeO4具有强氧化性，所以能够吸附水中的悬浮物质，起到絮凝沉淀作用

B．上述流程反应④中，每生成1molK2FeO4转移电子为4mol

C．当1molK2FeO4与水反应时，生成O2的体积在标准状况下为16.8L

D．K2FeO4能够将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

【推荐2】汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：。下列判断正确的是

A．该反应中既是氧化剂又是还原剂	B．还原产物与氧化产物质量之比为15：1
C．每生成8moL转移电子	D．中N元素被还原

【推荐3】碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是

已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；“氧化”过程，被氧化为+6价；
②微溶于水，易溶于强酸和强碱，与强碱生成。

A．已知“滤渣”中含有、，可以用稀盐酸分离两种金属

B．是两性氧化物，“碱浸”时反应的离子方程式为

C．为加快“氧化”速率，温度越高越好

D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1