1 . 某工厂采用联合焙烧法以辉铋矿(主要成分为
，含有
杂质)与软锰矿(主要成分为
)为原料制备
和
，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的分解为
，
转变为
；
②金属活动性：
；
③常温下，相关金属离子形成氢氧化物的
范围如下：
回答下列问题：
(1)写出“联合焙烧”时和反应生成的化学方程式：_______ 。
(2)在空气中单独焙烧生成，同时产生一种气体产物，若用过量的
溶液吸收该气体，则所得溶液的溶质为_______ 。
(3)“酸浸”时转化为
，则生成的气体A为_______ (填化学式)
(4)“转化”时加入金属
的目的是_______ (用离子方程式表示)
(5)若沉淀完全时溶液中的金属离子浓度为
，则由表中数据计算可得：
_______ 。
(6)水解生成的离子方程式为_______ 、
(7)若取
铋含量为
的辉铋矿，经过上述流程(铋元素在整个流程中损失率为
)，计算可制得固体的质量约为
，实测干燥的产品产量高于计算值的原因是_______ 。
，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)为原料制备和，工艺流程如下：已知：①焙烧时过量的
分解为，转变为；②金属活动性：
；③常温下，相关金属离子形成氢氧化物的
范围如下：| 离子 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
 | 6.3 | 8.3 |
 | 1.6 | 3.1 |
 | 8.1 | 10.1 |
(1)写出“联合焙烧”时
和反应生成的化学方程式：(2)
在空气中单独焙烧生成，同时产生一种气体产物，若用过量的溶液吸收该气体，则所得溶液的溶质为(3)“酸浸”时
转化为，则生成的气体A为(4)“转化”时加入金属
的目的是(5)若沉淀完全时溶液中的金属离子浓度为
，则由表中数据计算可得：(6)水解生成
的离子方程式为(7)若取
铋含量为的辉铋矿，经过上述流程(铋元素在整个流程中损失率为)，计算可制得固体的质量约为，实测干燥的产品产量高于计算值的原因是
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2 . 肼(N2H4)，又称联氨，为无色油状液体，能很好地混溶于水中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性。实验室设计如图装置用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。
已知：硫酸肼(
)为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。
回答下列问题：
(1)仪器a的作用是_______ 。
(2)装置A的试管中盛放的试剂为_______ (填化学式)。
(3)装置C中盛放的试剂为_______ (填名称)，其作用是_______ 。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)①探究性质。取装置B中溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：_______ 。
②测定产品中肼的质量分数。称取
g装置B中溶液，加入适量
固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成100
溶液，移取25.00置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，用c
的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为_______ ，滴定终点平均消耗标准溶液V，产品中肼的质量分数的表达式为_______ 。
已知：硫酸肼(
)为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：
(1)仪器a的作用是
(2)装置A的试管中盛放的试剂为
(3)装置C中盛放的试剂为
(4)装置D中发生反应的化学方程式为
(5)①探究性质。取装置B中溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：
②测定产品中肼的质量分数。称取
g装置B中溶液，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成100溶液，移取25.00置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，用c的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为，产品中肼的质量分数的表达式为
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3 . 氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中均有重要应用。
(1)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦
，写出磷化铝与水反应的化学方程式：___________ 。
(2)羟基磷灰石
是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。
①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是___________ (填化学式)。
②实验室制备羟基磷灰石时，应将___________ (填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到___________ 中。
(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用
消除污染，请写出
与反应的化学方程式：___________ ，该反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为___________ ，每消耗1mol，同时转移___________ mol电子。
(1)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦
，写出磷化铝与水反应的化学方程式：(2)羟基磷灰石
是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是
②实验室制备羟基磷灰石时，应将
(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用
消除污染，请写出与反应的化学方程式：，同时转移
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解题方法
4 . 海洋资源的综合利用是21世纪海祥开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：
(1)进入吹出塔前海水中的
与
发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)已知：
具有较强的氧化性，可氧化
，从吸收塔流出的溶液主要含____ (写离子符号)。
(3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得
，理论上需消耗_______ 
。
(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：
①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______ ，打开活塞_______ 。
②可根据_______ (填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______ 。
③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的，已反应完全的依据：_______ 。
(1)进入吹出塔前海水中的
与发生反应的离子方程式为(2)已知：
具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含(3)两次通入
的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗。(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：
①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞
②可根据
的原因是③装置B中要先通入
，反应完全后再通入，简单判断通入的，已反应完全的依据：
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2022-07-15更新
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267次组卷
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3卷引用：辽宁省辽阳市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
5 . 下列反应对应的离子方程式正确的是
A．将 溶液与酸性 溶液混合： |
B．向稀硫酸中加入少量氧化亚铁： |
C．向稀盐酸中加入少量铁粉： |
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片： |
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名校
解题方法
6 . 亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2， 其流程如图：
(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______ 。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是_______ 。
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1： 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式：_______ 。
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2 为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知：①2NO+Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2+Na2O2 =2NaNO3
②酸性条件下，NO、NO2或NO
都能与MnO
反应生成NO
和Mn2+
(4)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是_______ 。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有_______ 杂质(填化学式)。
III. NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数____ 。(写出计算过程)
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2， 其流程如图：
(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1： 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式：
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2 为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知：①2NO+Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2+Na2O2 =2NaNO3
②酸性条件下，NO、NO2或NO
都能与MnO反应生成NO和Mn2+(4)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是
(5)装置A中发生反应的离子方程式为
(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有
III. NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数
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2021-04-29更新
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327次组卷
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2卷引用：辽宁省辽阳市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
7 . 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：
(1)过氧化氢的性质
①酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，说明H2O2具有__ 性。
②常温下，H2O2显弱酸性(Ka1=2.40×10-12、Ka2=1.05×10-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙，溶液显__ 色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色)
(2)过氧化氢含量的测定实验
某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①滴定达到终点的现象是__ 。
②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：
试样中过氧化氢的浓度为__ mol•L-1。
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。该反应的化学方程式为__ 。
(4)过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取157gNa2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为__ (x精确到0.1)
(1)过氧化氢的性质
①酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，说明H2O2具有
②常温下，H2O2显弱酸性(Ka1=2.40×10-12、Ka2=1.05×10-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙，溶液显
(2)过氧化氢含量的测定实验
某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。①滴定达到终点的现象是
②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| V(酸性KMnO4标准溶液)/mL | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
试样中过氧化氢的浓度为
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。该反应的化学方程式为
(4)过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取157gNa2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为
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8 . 磷酸亚铁锂是锂离子电池中常用的正极材料，
(磷酸铁)是制备磷酸亚铁锂的前驱体。用磷铁渣(含Fe、FeP、
及
)制备的工艺流程如下：
已知
溶于强酸。
(1)锂在元素周期表中的位置为___________ 。
的电离方程式为___________ 。
(2)“浸取”时，在密闭反应器中依次加入硝酸、硫酸，硝酸首先分解生成
和
，将铁和磷分别氧化为
、
。
①
与反应的化学方程式为___________ 。
②加入硫酸的目的是___________ 。
(3)“制备”时发生反应的离子方程式为___________ ；上述流程制得的中含有的杂质是___________ 。
(4)与
及C在高温条件下生成
和等物质的量的
、CO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________ 。
(磷酸铁)是制备磷酸亚铁锂的前驱体。用磷铁渣(含Fe、FeP、及)制备的工艺流程如下：已知
溶于强酸。(1)锂在元素周期表中的位置为
的电离方程式为(2)“浸取”时，在密闭反应器中依次加入硝酸、硫酸，硝酸首先分解生成
和，将铁和磷分别氧化为、。①
与反应的化学方程式为②加入硫酸的目的是
(3)“制备”时发生反应的离子方程式为
中含有的杂质是(4)
与及C在高温条件下生成和等物质的量的、CO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
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解题方法
9 . 中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史，如
(中国蓝)、
2(石绿)，(绛矾)、
(铅白)等。下列说法错误的是
(中国蓝)、2(石绿)，(绛矾)、(铅白)等。下列说法错误的是| A．2难溶于水和强酸 |
| B．属于硅酸盐 |
C．青矾 有“烧之赤色，故名绛矾矣”，该过程中发生了氧化还原反应 |
D． 修复发黑(PbS)的铅白绘画的原理为 |
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2021-01-08更新
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336次组卷
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3卷引用：辽宁省辽阳市2021届高三上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
10 . 一种制备草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)CaC2的电子式为__________
(2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________
(3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为______________ ，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为____________ .
(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________
(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是______________________ .
(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为____________ 、____________ 、过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题：
(1)CaC2的电子式为
(2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为
(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是
(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是
(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为
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2020-01-09更新
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333次组卷
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3卷引用：辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试化学试题
