1 . 钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态原子的价层电子排布式___________。
(2)磨矿的目的是___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________。
(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。

(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

2 . 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H₂)，该反应的化学方程式为___________。
(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
   
(3)实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN₂反应过程和3molH₂，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH₃的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N₂)=___________，此时容器内H₂的物质的量浓度为___________。
(4)天然气的主要成分是CH_4.在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H⁺通过)：
   
通入b气体的电极名称为___________，通入a气体的电极上反应式为___________。

4 . 探究化学反应速率的影响因素，对工农业生产有着非常重要的意义。为探究反应速率与溶液浓度的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。

实验步骤：往锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸，发生反应：。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。
(3)每组实验过程的实验数据如下表所示：

实验编号
	溶液	溶液	醋酸	水
1	4.0		4.0	8.0	340
2	6.0	4.0	4.0		151
3	8.0	4.0	4.0	4.0	85
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

i._______，_______。
ii.该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_______(填整数)。
iii.醋酸的作用是_______。
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为_______。

5 . 在高温高压的水溶液中，与发生反应沉积出磁铁矿（主要成分）和金矿（含单质），且硫元素全部转化为气体放出。对于该反应的说法一定正确的是

A．反应后溶液的降低	B．每生成气体，转移电子数为
C．既作氧化剂又作还原剂	D．氧化剂和还原剂的物质的量之比