1 . 下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是

A．溶液与过量澄清石灰水混合：

B．明矾溶液与过量氨水混合：

C．用溶液吸收少量：

D．向水垢中滴加足量醋酸：

2 . 生活离不开化学．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐     ②料酒(乙醇)       ③食醋(乙酸)       ④碱面
⑤发酵粉(和明矾)       ⑥84消毒液       ⑦洁厕灵
回答下列问题：
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是______________。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是______________(填正确答案标号)。

A．两种物质都是非电解质	B．两种物质都是电解质
C．两种物质都是含碳化合物	D．两种物质都是氧化物

(3)明矾可做净水剂的理由是(用离子方程式表示)_________________。
(4)除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是______________。
(5)相同条件下，等质量的与分别与足量的盐酸反应产生气体的体积比为____________。
(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：__________________。

3 . 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为

B．反应Ⅱ的氧化剂是

C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

4 . 某钴矿石的主要成分有、、、、和等。由该矿石粉制备固体的方法如图(部分催化剂已略)。

已知：金属离子沉淀的：

开始沉淀时	1.5	6.3	8.9	8.2	7.4
完全沉淀时	2.8	8.3	10.9	10.2	9.4

(1)原子的核外电子排布式为_______。
(2)向溶液1中加入溶液，将转化为沉淀，应调节至少大于_______。
(3)向溶液2中加入溶液，去除的离子是_______。
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。该反应的离子方程式为：_______。
(5)溶液4中，若将全部转化为沉淀，需要消耗_______。
(6)关于上述流程，下列说法正确的是_______(填序号)。
a.若矿石粉中存在少量，经上述流程也可制得纯度相同的
b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离

6 . 下列离子方程式书写错误的是

A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O

B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO)=5.61×10-11]

7 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是新型高效净水剂，某实验小组制备K₂FeO₄并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_______。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为_______，但该离子的产生不能判断一定是由Cl^-还原K₂FeO₄得到的，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_______(填“>”或“<”)，由方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

9 . 镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂、CaO)为原料制备镍单质的流程如图：

已知：ⅰ.Ni²⁺在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni²⁺(高浓度)>H⁺>Ni²⁺(低浓度)；
ⅱ.常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15，离子浓度低于1×10^-5 mol·L^-1时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是___________；“滤渣1”的主要成分为___________、___________。
(2)“转化Ⅰ”的目的为___________(用离子方程式表示)。
(3)为了更加环保，有人用H₂O₂代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H₂O₂远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为___________。
(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，___________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是___________(填选项字母)。
A．FeO   B．Fe₂O₃ C．NiO     D．Al₂O₃
(5)N₂H₄的电子式为___________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为___________。

10 . 如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。

(1)B的化学式为__；H的电子式为____。
(2)写出A的电解方程式____。
(3)写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目________。
(4)将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会____(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式____。
(5)写出D和水反应的离子方程式______。