【推荐1】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时氧化铝反应的离子方程式为_______。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______，阴极产生的物质A的化学式为_______。

(5)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过氧化铝和焦炭在氮气氛围中合成，写出该反应的化学方程式_______，并请用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目_______。

【推荐2】建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。(已知：淀粉遇I₂变蓝色)
(1)上述反应的氧化剂是_____，氧化产物是____
(2)用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：______
2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，实验可选用的物质有：
①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，下列合适的组合是_____ (填字母)。
A．③⑤               B．①②④            C．①②⑤                    D．①②③⑤
(4)①某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为________
该反应中的还原剂是________，氧化产物是_____，还原产物是______
②取200.00mL该厂废切削液，加入适量HI溶液，充分反应后，滴加一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗0.12mol Na₂S₂O₃，计算所取废切削液中含NaNO₂的质量。
(已知：，写出计算过程，保留两位小数)

【推荐3】下图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）A是（填名称）_____； H是（填化学式）______。
（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数 目：_______________________。
（3）Na₂O₂也可以生成D，写出其反应的化学方式：____________。
（4）写出E转化为G的离子方程式：__________________。
（5）写出D转化为F的化学方程式：__________________。

【推荐1】烟气中含大量等污染物，常形成酸雨，需净化处理后才能排放。
(1)工业制硫酸发生反应：。恒温下，将与的混合气体通入的恒容密闭容器中发生反应，在末测得的物质的量是。
①内用表示该反应的平均反应速率___________。
②下列可以说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．       b．
c．容器内气体的密度不再变化       d．混合气体的压强不再变化
(2)工业上可用双碱脱硫法处理含废气，过程如图所示。

   

①其中可循环使用的试剂是___________。
②写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。
(3)利用与反应既可消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：___________。

   

(4)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示：

   

①请写出、与反应的离子反应方程式为___________。
②请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可将电子快速转移给液滴表面气相分子，___________(描述虚线方框内部分)。

【推荐2】锰酸锂()是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的、、CaO、)为原料制备锰酸锂的流程如下：

   

已知：I．25℃时，相关物质的Ksp如下表：

物质
Ksp

Ⅱ．25℃时，电离常数
Ⅲ．离子浓度低于时即为沉淀完全
(1)写出步骤①溶于稀硫酸时杂质反应的离子方程式___________。
(2)滤渣1的成分为、___________。
(3)步骤②加入的作用是___________。
(4)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控pH的范围应该为___________。反应的平衡常数___________。
(5)已知步骤④中得到产物的产率与溶液pH的关系如图所示。若反应时溶液pH过大，所得产物的产率偏低，但产品中Mn元素的质量分数偏大，原因是___________。

   

(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。

【推荐3】硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：
(1)硒(第34号元素)与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。硫和硒的氢化物的热稳定性：_______(填“>”、“=”或“<”)，从原子结构的角度解释其原因_______。
(2)以工业为原料制备高纯硒的流程如下图。
工业硒高纯硒
①下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.过程ⅰ到过程ⅲ均为氧化还原反应
b.既有氧化性，又有还原性
c.能与反应生成和
d.与化合比与化合容易
②过程中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ消耗的的物质的量之比为_______(工业硒中杂质与的反应可忽略)。
(3)价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示：

①M极的电极反应式为_______，N极附近的_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。
②写出电解池中转化为的离子方程式_______。

【推荐1】为探索含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计回收利用方案如图：

回答下列问题：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为__，每产生标准状况下33.6L的H₂，消耗Al的质量为__g。
(2)步骤②中通入过量CO₂时生成沉淀的化学方程式为___。
(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是__、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__(填字母)。
a.蒸发皿               b.石棉网             c.烧杯               d.玻璃棒
(4)试剂Y应该是一种__(填“氧化剂”或“还原剂”)，可能是__(填化学式)。

【推荐2】已知如图所示转化关系反应条件略。已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

(1)Z是写化学式：_____。
(2)小明通过以下装置检验乙与M反应的产物，A仪器的名称_______,b中试剂是______，装置d的作用是_________,证明有Y生成的实验现象是_______，李华认为可将装置c省略，你认为是否合理，______,理由:_________。

(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是_______。
(4)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的离子方程式： _______________。

【推荐3】化合物X由3种元素组成。某学习小组进行如下实验：
   
已知气体B是两种气体的混合物，体积已折算为标准状况。
(1)B的成分为_______(只需填化学式)。
(2)X隔绝空气加热分解反应的化学方程式_______。工业上可以利用溶液D腐蚀铜制作印刷电路板，写出相应的离子方程式_______。
(3)写出检验红棕色固体A中阳离子的方法_______。

【推荐1】元素周期表是学习化学的重要工具。A-H为短周期主族元素，其原子半径→原子序数→最高正化合价(或最低负化合价)的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)F原子的结构示意图为___________，写出质量数为35的H原子符号：___________。
(2)B、D形成的化合物BD₂的电子式为___________，结构式为___________。
(3)A与H形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；元素B、G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性由大到小的是___________(用“>”连接化学式)。
(4)D、E的简单离子半径由大到小顺序为___________(填离子符号)。
(5)元素G的简单气态氢化物与GD₂的水溶液反应的实验现象为___________。
(6)单质F与E的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】二氯化二硫可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟，可通过硫与少量氯气在反应制得。
(1)有关的下列说法正确的是___________。

A．固态时属于共价晶体

B．中键的键能大于键的键能

C．第一电离能、电负性均为：

D．是既有极性键又有非极性键的非极性分子

(2)选用以下装置制取少量(夹持装置略)：

①A中反应的离子方程式为___________。
②装置连接顺序：A→___________。
③仪器D的名称为___________，D中的最佳试剂是___________(选填序号)。
a．碱石灰　　　b．　　　c．无水氯化钙
④实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。
⑤为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和___________。
(3)遇水会生成两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的___________(填标号)；
a．溶液　　　　b．酸性溶液　　　　c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(含的代数式表示)，若去掉①步骤，则所得结果___________(填偏大、偏小或不变)。

【推荐3】研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS₂)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：

回答下列问题：
(1)CuFeS₂中铁元素的化合价为___________价，已知“焙烧”生成SO₂、CuO和Fe₂O₃，则其化学反应方程式为___________。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有___________、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。
(3)流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有_____________。
(4)“浸洗”步骤中加溶液A 的目的是_______________。
(5)“反应”步骤中，10%H₂O₂为氧化剂，20%HNO₃提供H⁺，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：___________。
(6)绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)在空气中极易变质； 验证绿矾晶体已变质的操作为_______________。