1 . 化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．

2 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

3 . Ⅰ．硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液。实验中测得的数据记录如下：

滴定次数	H2C2O4体积	滴定前KMnO4体积	终点时KMnO4体积
1	25.00mL	0.00mL	21.41mL
2	25.00mL	0.02mL	21.44mL
3	25.00mL	1.04mL	22.47mL
4	25.00mL	0.04mL	24.46 mL

回答问题：
(1)配制KMnO₄标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的______(填字母代号)。

(2)用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于______滴定管。滴定时，眼睛应注视______。
(3)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是________。
(4)根据表中数据，计算H₂C₂O₄溶液的浓度_________。
(5)下列造成H₂C₂O₄溶液的浓度偏高的是________。

A．滴定终点读数时俯视	B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．润洗锥形瓶	D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

Ⅱ．氧化还原滴定，可用于粗产品的纯度测定。
称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H₂SO₄，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。
(6)加入KI和稀后发生反应的离子方程式为_________。
(7)滴定终点的现象为________，则产品中的质量分数为_______%。

4 . 下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变橙色的溶液中： 、K+、Cl－、Na+

B．由水电离产生的c(H+)=1×10−10mol∙L−1的溶液中：、Mg2+、Na+、

C．在=1×1010的溶液中：、Fe2+、Cl－、

D．加水稀释pH增大的溶液：Na+、K+、Cl－、

5 . 在下催化和反应时的反应机理如下。
反应①：
反应②：，下列说法正确的是

A．反应①的

B．在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行

C．

D．使用降低反应的焓变，氯碱工业使用阴离子交换膜可防止与反应

6 . 完成下列问题。
(1)时，与冰反应生成利。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为________，水解反应的产物为_____(填化学式)。
(2)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键()。中原子的轨道杂化方式____；为键角____键角(填“>”“ <”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_____。
(3)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是______。

A．微粒半径：③>①>②	B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③	D．得电子能力：①>②

8 . X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，且原子序数递增，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是

A．简单离子半径：X<Q<R，青蒿素结构如上右图，该分子中包含9个手性碳原子

B．化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构

C．四氟肼N2F4电子式：，水在结冰时体积膨胀，是水分子间存在氢键

D．该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

9 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	操作和现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7	两种中水的电离程度相同
B	向2mLKI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色	与KI反应存在限度
C	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色	X有强氧性，
D	向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	同温度下的：

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下表为元素周期表中短周期的一部分，A—G代表6种短周期元素。

			A	B	C
D	E	F				G

已知C与氢元素能组成生活中最常见的化合物W。请填写下列空白。
(1)写出A元素的两种核素___________(用形式表示)；
(2)与D同主族的下一周期元素的简单离子的结构示意图___________；
(3)G的单质与W反应的离子方程式为___________；
(4)B元素与氢元素组成含有10个电子和18个电子的分子的化学式分别为___________；
(5)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示)；理由是___________；
(6)设计能说明E、F的金属性或非金属性强弱的实验___________。