2 . 下列装置能构成原电池的是

A．

B．

C．

D．

3 . 是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为，下列叙述正确的是

A．是该反应的催化剂

B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1

C．锰酸钾在水中的电离方程式：

D．实验结束，可以采用“过滤”操作分离出

4 . 常温下，用某未知浓度的溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。下列说法错误的是

A．c点为反应终点

B．该溶液的物质的量浓度为

C．b点溶液中，

D．a点溶液中，

5 . 科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法中不正确的是

A．电负性：W>Y>X	B．简单离子半径：Z<Y
C．Z与Y组成的化合物可能含有共价键	D．该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构

8 . 已知某元素基态原子的价电子排布式为。下列说法正确的是

A．该元素原子序数为24

B．该元素基态原子的最外层电子数是4

C．该元素基态原子核外电子占据的轨道数为11

D．该元素基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子

9 . 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。

回答下列问题：
(1)向精制盐水中通入、的顺序及理由为_______(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。
(2)写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。
(3)该流程中循环利用的物质为_______(填化学式)。
(4)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
i．称取ag样品，溶于水中；
ii．加入足量氯化钙溶液；
iii．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明步骤ⅱ中已经沉淀完全的方法是_______。
②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含a、b的代数式表示)。

10 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．过量通入NaOH溶液中：

B．铁粉溶于稀硫酸：

C．用醋酸()清洗水垢：

D．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：