1 . 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料丙烯出发，针对酮类有机物设计了如下合成路线：

已知：。
回答下列问题：
(1)由的反应中，中的___________键断裂(填“”或“”)。
(2)满足下列条件，与互为同分异构体的芳香族化合物有___________种。
i．苯环上有4个取代基
ii．能与溶液发生显色反应
iii．其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为
iv．该物质可催化氧化生成醛
(3)D中含氧官能团的名称为___________。
(4)的反应类型为___________，结构简式为___________。
(5)参照上述合成路线，以和为原料合成的路线如下：

合成过程中除生成主要产物I()外，还生成另一种副产物J，J的结构简式为___________。写出生成J的化学方程式___________。

2 . 钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态原子的价层电子排布式___________。
(2)磨矿的目的是___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________。
(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。

(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

3 . 某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。
资料：i．和均为白色，难溶于水。
ii．与能生成
iii．与结合倾向。
(1)探究与的结合倾向

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅰ	10滴溶液	等浓度的和溶液	黄色沉淀
	Ⅱ		等浓度的和溶液	黄色沉淀

①由实验I推测：与结合倾向___________(填“>”或“<”)。
②取两等份浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中价银的存在形式___________(填化学式)，推测：与结合倾向。
查阅资料：证实了上述推测。
(2)的转化

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅲ	溶液	溶液	白色沉淀，振荡后消失
	Ⅳ	溶液	溶液	白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀

①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式___________。
②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是中元素的化合价分别为和，写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式___________。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解之后的废定影液中，加入___________(填试剂)，可使定影液再生。
(3)资料显示：原子与结合比原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因___________。

4 . 转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。
Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。

(1)活化能：反应①反应___________②(填“>”、“<”或“=”)；___________(用含的式子表示)。
II．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为；和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行：
①；
②；
③___________；
④
(2)写出步骤③中与反应的离子方程式___________。
III．利用和重整技术可获得合成气(主要成分为)，重整过程中反应的热化学方程式如下：
反应i：
反应ii：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示

(3)对于反应，试比较点和点的转化率：___________(填“>”、“<”或“=”下同)；平衡常数___________，当一定，有利于提高平衡转化率的反应条件是___________(填序号)。
A．高温高压       B．高温低压       C．低温高压       D．低温低压
(4)当，温度高于，减小的原因可能是___________。

5 . 有四种有机物：①②③④，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为

A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

6 . 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是

	性质差异	结构因素
A	溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g)	阴离子电荷数
B	酸性：CH3COOH＞C2H5OH	羟基的极性
C	键角：CH4()大于NH3()	中心原子的杂化方式
D	熔点：低于	晶体类型

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。

实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理：

下列有关说法错误的是

A．以共沸体系带出水促使反应正向进行

B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出

C．管口A是冷凝水的进水口

D．根据带出水的体积可估算反应进度

9 . 除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是

选项	被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	(小苏打)	蒸馏水	重结晶
C	溶液	过量铜粉	过滤
D	乙酸异戊酯(乙酸)	饱和碳酸钠溶液	分液

A．A

B．B

C．C

D．D