1 . 为实现碳中和，将在一定条件下转化为化工原料，其中和可发生如下两个平行反应：
①      
②   
(1)根据所给信息，若要反应②自发进行，需要控制温度范围为___________℃(保留一位小数)。
(2)将和按物质的量之比通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如下表所示。
已知：X代表的选择性=×100％，Y代表甲醇的产率％

温度/K	催化剂		催化剂B(CZT)
	X(甲醇选择性)	Y(甲醇产率)	X(甲醇选择性)	Y(甲醇产率)
483	38	2	19	0.9
503	26	4.5	33	2.2
523	23	3.9	30	1.9
543	18	3	25	1.8
563	16	3	25	1.6

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。
A．             B．
C．催化剂B(CZT)             D．催化剂
②以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是___________。
(3)在容器体积不变的条件下，下列说法中，能判断反应②达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．混合气体总压强不再变化          B．断裂键的同时断裂键
C．和的物质的量之比不再变化          D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化          F．保持不变
(4)若体积不变的密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度___________(选填“<”，“>”或“=”)。

(5)250℃，在甲(容积为)、乙(容积为)两刚性容器中分别充入和在适宜的催化剂作用下发生反应②，容器内总压强随时间变化如图所示：

①其中B曲线对应___________容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”)；
②利用图中数据计算250℃该反应的分压平衡常数___________(结果用分数表示)。

2 . 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、及少量、)制备的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ.、都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.溶液的
Ⅲ.(有机层)(有机层)
回答下列问题：
(1)基态镍原子核外电子排布式为___________，其核外有___________种能量不同的电子。
(2)滤渣的主要成分是___________；酸化时，完全转化为的最大pH为___________。(已知   ；离子浓度时沉淀完全)
(3)“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90％，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。
(5)生成的化学方程式为___________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：

综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________；制备过程中需加入维持最佳PH，若过量，需要增加的用量，原因是___________。

3 . 某小组用淀粉水解液和浓(作催化剂)、为原料制取草酸晶体，进而制备纳米草酸钙，按如下流程开展实验(夹持仪器略)：

已知：
①草酸能溶于水，易溶于乙醇；
②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；
③淀粉水解液与混酸反应的方程式：。
请回答下列问题：
(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是___________，步骤Ⅱ的操作名称是___________。
(2)NO不与反应，但在本实验中可以完全被吸收，请用离子方程式表示NO被完全吸收的原因___________。
(3)催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。
(4)下列有关操作说法正确的是___________。

A．步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤Ⅳ洗涤可用蒸馏水

B．步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

C．步骤Ⅳ检验纳米二水草酸钙是否洗涤干净可用硝酸银溶液和稀硝酸

D．步骤Ⅴ为提高反应速率，也可采用更高温度加热

(5)草酸晶体含有结晶水。
Ⅰ.甲同学通过如下实验测定其组成：
①配制标准氢氧化钠溶液。
②标定氢氧化钠溶液的浓度。
③滴定：准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用上述标准溶液滴定。若草酸晶体中混有，则该滴定法测得产品中x的值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
Ⅱ.乙同学取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中结晶水x为___________。

4 . 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中	溴的四氯化碳溶液褪色	乙醇发生了消去反应
B	在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中	有气泡产生
C	取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水	溶液未变蓝	淀粉已经完全水解
D	向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液	产生白色沉淀和无色无味的气体	与发生了双水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和混合固体中含的数目为

B．向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移电子的数目为

C．用电解的方法将酸性废水中的转化为而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过电子，就有个被还原

D．含键的数目为

6 . 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜

B．加热浓硫酸与固体的混合物可制备，说明浓硫酸酸性强于

C．将通入：溶液无明显现象，则将通入溶液也无明显现象

D．向溶液中滴加酚酞试剂先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应

8 . 屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)青蒿素属于________（填“烃”还是“烃的衍生物”），是________（填“脂肪化合物”还是“脂环化合物”）。
(2)青蒿素分子的不饱和度为________。
(3)青蒿素分子中具有的官能团有________。

A．羟基

B．醚键

C．羧基

D．酯基

(4)对二甲苯（）的一氯代物有________种。
(5)分离与混合物的方法是________。
(6)庚烷含有三个甲基的同分异构体有________种。
(7)分子式为的芳香烃，苯环上的一氯代物有3种，写出所有符合条件的芳香烃的结构简式________。

9 . 研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。
(1)写出用如图所示装置进行实验室制备氨气的化学方程式___________。

(2)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

①设备1、3中发生反应的化学方程式分别是___________；___________。
②设备2中通入的物质A是___________。
(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
①过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式___________。
②过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质氮气，请用离子方程式表示该转化过程___________。
③含余氯废水的主要成分是以及可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的___________(填字母)。
a．          b．          c．        d．
写出其中一个反应的离子方程式：___________。
(4)是燃油汽车尾气中的主要污染物之一、在催化剂和加热条件下，与可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式___________。

10 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)的化学式为___________。食品中添加适量的，可以起到___________(填两点即可)作用；燃煤时为减少的排放，可在煤中添加___________(填名称)。
(2)与反应时，随着的浓度逐渐增大，化学反应速率的变化是___________；的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。
a．          b．          c．          d．
(4)将与混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。