1 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是_______；基态硫原子的价电子排布式是________。
(2)基态铁原子有____个未成对电子，基态的价电子排布图为______。
(3)、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是______。
(4)下列说法错误的是_______。

A．元素的电负性：	B．元素的第一电离能：
C．离子半径：	D．原子的未成对电子数：

(5)过氧化氢()是一种医用消毒杀菌剂。已知的结构如图所示。不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个与的夹角均为96°52′。

①的电子式为______，结构式为_______。
②中存在_____键和______键，为_____(填“极性”或“非极性”)分子。

2 . 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．线②代表与的关系

B．该温度下的值为

C．加适量固体可使溶液由点变到点

D．当时，则两溶液中

3 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

4 . 我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜

B．放电时负极的电极反应式为

C．放电时多孔Pd纳米片附近pH增大

D．充电时Al与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

5 . 下表所示实验、现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液	先出现黄色沉淀
B	常温下，测定等物质的量浓度的和溶液的pH	前者的pH比后者的大	的酸性强于的酸性
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	溶液中有白色沉淀	溶液中含有
D	向和混合溶液中加入少量固体	溶液颜色变浅	平衡向逆反应方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应，计算机模拟单个CO分子在金催化剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标注)

下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)

A．催化剂能够改变反应历程

B．转化为和时需要吸收能量

C．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到

D．总反应的热化学方程式为

7 . 某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是

A．电子排布式为	B．该元素为Sc
C．该元素为IIIB族元素	D．该元素位于d区

8 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L^﹣1，下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

9 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

10 . 在，一定容积的密闭容器中发生反应：　，该温度下，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成，则吸收的热量小于

B．若升高温度，正反应速率加快，化学平衡常数减小，化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若，则