我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应，计算机模拟单个CO分子在金催化剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标注)
为阿伏加德罗常数的值)
为阿伏加德罗常数的值)| A．催化剂能够改变反应历程 |
B． 转化为 和 时需要吸收能量 |
| C．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到 |
D．总反应的热化学方程式为  |
更新时间：2024-02-03 10:34:19
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【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| 选项 | 热化学方程式 | 结论 |
| A |     |  |
| B |   |  的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量等于 |
| C | 500℃、 下，   | 将 和过量的 在此条件下充分反应，放出热量 |
| D |   |  的燃烧热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列热化学方程式或叙述正确的是
A．1 mol 液态肼 在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：  |
B．12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：  |
C．已知：  ，则  |
D．已知：  ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol  和1.5mol  充分反应放出46.2 kJ的热量 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】2SO2(g)+O2(g)
2SO2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是
2SO2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是| A．E1-E2=△H |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．增大氧气的浓度，能使活化分子百分数增大 |
| D．使用催化剂可以提高SO2的转化率 |
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【推荐2】
是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：
第一步
（快反应）
第二步
（慢反应）
第三步
（快反应）
实验表明，含碘时的分解速率方程
（k为速率常数）。下列表述正确的是
是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：第一步
（快反应）第二步
（慢反应）第三步
（快反应）实验表明，含碘时
的分解速率方程（k为速率常数）。下列表述正确的是| A．IO为反应的中间产物 | B．第一步对总反应速率起决定作用 |
C． 浓度与分解速率无关 | D．第二步活化能比第三步小 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】可逆反应
的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确 的是
的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断 | A．a1＜a2 | B．平衡时图甲和图乙中反应速率相等 |
| C．t1＞t2 | D．平衡时图甲和图乙中反应限度相同 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】一步合成甲基丙烯酸甲酯的反应如下(其他产物已省略)。科学家为了研究甲醇的脱氢过程对反应速率的影响，进行了下表所示动力学同位素效应实验(其他条件均相同)。
下列说法正确的是
| 实验编号 | 反应物 | 反应速率常数 | 数据分析 | |
| Ⅰ | 丙酸甲酯 | 甲醇( ) |  | |
| Ⅱ | 丙酸甲酯 | 氘代甲醇D1( ) |  |  |
| Ⅲ | 丙酸甲酯 | 氘代甲醇D2( ) |  |  |
| A．、和互为同素异形体 |
| B．相比于甲醇，氘代甲醇参与的反应活化能较小 |
| C．相比于C—H键，C—D键断裂的速率较慢 |
| D．相比于O—H键，C—H的断裂对反应速率的影响较小 |
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适中
(0.65)
【推荐3】根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀 | 醋酸的酸性强于H2SiO3 |
| B | 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者生成气泡的速率更快 | 催化效果: Fe3+> Cu2+ |
| C | 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢 | 反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动 |
| D | 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH 分别为2和12 | 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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