2SO2(g)+O2(g)
2SO2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是
2SO2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是| A．E1-E2=△H |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．增大氧气的浓度，能使活化分子百分数增大 |
| D．使用催化剂可以提高SO2的转化率 |
更新时间：2022-10-16 09:24:06
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解题方法
【推荐1】一定条件下，
与
反应可得到
、
及少量副产物
的混合气体，图是用与制备和的反应历程，关于该过程的说法中错误的是
已知：
表示吸附性活性炭，TS表示反应中的过渡态
与反应可得到、及少量副产物的混合气体，图是用与制备和的反应历程，关于该过程的说法中错误的是 已知：
表示吸附性活性炭，TS表示反应中的过渡态A．反应②为 ⇌ ，与TS2相比，TS1更稳定 |
B．反应②活化能 反应①活化能 ，总反应的活化能为 |
| C．若加入固体X能提高CO的选择性，则X为CH4与CO2转化为CO的催化剂 |
| D．反应①决定总反应的快慢，增大CO2浓度能明显增大总反应的速率 |
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【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知  ，则 的能量一定高于 |
B．在一定的温度和压强下，  。若将含有 的某溶液与含 的某溶液混合，则放出的热量小于 |
C．工业上常用SO2将CO氧化为CO2，二氧化硫转化为单质硫，若生成1 g单质硫放出的能量为8.5 kJ，则该反应的热化学方程式可以写为  |
D．已知  ，则 和 中化学键的总键能大于 和 中化学键的总键能 |
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【推荐1】下列有关概念的理解正确的是
A． 燃烧所放出的热量即为 的燃烧热 |
| B．升高温度，化学反应速率加快，K值也一定增大 |
| C．活化能最大的基元反应决定总反应速率的快慢 |
| D．分子间的碰撞会导致分子能量升高，必然会发生化学反应 |
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【推荐2】
是一系列具有合成价值的高烯丙胺类化合物(Ph代表苯基、Ar代表芳香基)，以羰基钼[
]为催化剂合成该物质的反应机理如图所示：
下列说法正确的是
是一系列具有合成价值的高烯丙胺类化合物(Ph代表苯基、Ar代表芳香基)，以羰基钼[]为催化剂合成该物质的反应机理如图所示： 下列说法正确的是
| A．催化剂中不含配位键 |
| B．该反应机理不涉及非极性键的断裂和形成 |
C． 与 在该条件下反应可合成 |
| D．炭基钼催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率 |
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。反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是
单选题
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解题方法
【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
 |  |  |  |
| A.用盐酸滴定NaOH溶液 | B.反应开始后，注射器活塞向右移，该反应为放热反应 | C.读取滴定管读数 | D.研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】不同催化剂会改变反应的选择性[CH3OCH3的选择性= 
]，在某催化剂催化下发生的两个反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
]，在某催化剂催化下发生的两个反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是| A．ΔH1< ΔH2 |
| B．反应①、反应②均为放热反应 |
| C．在该条件下，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的大 |
| D．改变加入的催化剂，可使E2- E1的值变小 |
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【推荐1】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
，达到平衡时，测得A的浓度为
，在温度不变的条件下，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡，测得A的浓度为
。下列有关判断不正确的是
，达到平衡时，测得A的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是| A．x＋y>z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．C的体积分数减小 | D．B的物质的量减小 |
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【推荐2】一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：
，相关数据见下表。
下列说法不正确的是
，相关数据见下表。| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量 | 平衡物质的量 | |
 |  |  | ||
| Ⅰ |  | 0.2 | 0.2 | 0.1 |
| Ⅱ |  | 0.2 | 0.2 | 0.12 |
A．若 ；则 |
B．Ⅰ中反应达到平衡时， 的转化率为50% |
| C．条件下的平衡常数为5 |
D．对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入0.2 和0.2 平衡逆向移动 |
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的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是
的键角小于氨气中
分子的键角
可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率
