【推荐1】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
（1）D元素基态原子的电子排布式为____________．
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用相应的元素符号作答）．
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：

微粒	EO2﹣	EO3﹣
立体构型名称	____	_____

（5）元素B的一种氢化物B₂H₄具有重要的用途．有关B₂H₄的说法正确的是____________．
A．B₂H₄分子间可形成氢键 B．B原子是sp³杂化
C．B₂H₄分子中含有5个σ键和1个π键 D．B₂H₄晶体变为液态时破坏共价键
（6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为____________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为____________。

【推荐2】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1） 元素⑩的基态原子的价电子排布式为_________________。
（2） 元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子) 是重要的化工原料，常把该氢化物的产 量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A.分子中含有分子间的氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp'-s的δ键和1个P-P的π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（3）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素) 的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。

A.离子键     B.金属键     C.极性键     D.非极性键     E.配位键     F.氢键G. δ键       H.Π键
（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是______(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C 的第一电离能都略大，其原因是__________。

【推荐3】铝、钛的合金及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：
（1）Al₆₅Cu₂₀Co₁₅是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Al原子价电子排布式为____，铝的第一电离能比镁的低，是因为____。
（3）AlF₃的熔点(1040℃)比AlCl₃(194℃)高得多，这是因为____；气态时，氯化铝以双聚体的形式存在，画出Al₂Cl₆的结构：____。
（4）TiO^2＋检验反应为TiO^2＋＋H₂O₂＝[TiO(H₂O₂)]^2＋(橙红色)，配离子[TiO(H₂O₂)]^2＋中与中心原子形成配位键的原子是__；H₂O₂中氧原子的杂化方式是___，H₂O₂的沸点(158℃)比键合方式相同的S₂Cl₂(138℃)的高，其原因是____。
（5）铝钛合金可用作磁控溅射镀膜的原材料，它的晶体结构及晶胞参数如图所示(Ti、Al位于面心或顶点)。阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该铝钛合金的密度为__g·cm^－3(列出表达式)。

【推荐1】氟在已知元素中电负性最大，被同学们称为“最牛”非金属元素。回答下列问题：
(1)基态F原子的核外电子排布式是________，其电子在原子核外的空间运动状态是______种。
(2)氟氧化物O₂F₂、OF₂的结构已经确定。
①O₂F₂是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②依据下表数据推测O—O键的稳定性：O₂F₂___________H₂O₂(填“>”或“<”)。

	O2F2	H2O2
O—O键长/pm	121	148

③OF₂中F-O-F的键角___________(填“>”或“<”)H₂O中H-O-H的键角。
(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中HF分子排列成锯齿形。画出含3个HF的重复单元结构：___________。
②HF中加入BF₃可以解离出H₂F⁺和具有正四面体形结构的阴离子，写出解离过程的离子方程式：___________。

【推荐1】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。
(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，五氮阴离子N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。
A. (N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl中含四种离子                  B. N₅⁺N₅^-属于共价化合物
C. 每个N₅^-中含有36个电子                              D. N₅⁺N₅^-中既含极性键又含非极性键
(3)NH₃分子空间结构为_______；在 BF₃中B原子的杂化方式为______。
(4)六氟合钛酸钾(K₂TiF₆)中存在[TiF₆]^2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。
(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/ pm	66	99	112	135

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________。
(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a = 0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm³(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

【推荐2】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]________。
（2）根据元素周期律，元素的电负性Ga________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B________Ga；BF₃和NH₃的分子能够通过配位键相结合的原因是_______________________。
（3）杀虫剂Na₃AsO₄中阴离子的空间构型为________，As原子采取________杂化。
（4）组成相似的GaF₃和GaCl₃晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从F^－和Cl^－结构的不同分析其原因是_____________。
（5）原子晶体GaAs的晶胞参数a＝x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为________；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为________(用x表示)pm；该晶体的密度为________g·cm^－3(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示)
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【推荐3】铬是人体必需的微量元素，对维持人体正常的生理功能有着重要的作用。铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，它参与糖代谢过程，能够促进脂肪和蛋白质的合成，对于人体的生长发育起着积极的促进作用。虽然铬对维护人体健康有着十分重要的作用，但食用不当也会带来很大的危害。由于无机铬很不容易被人体所吸收，铬只有以有机化合物的形式进入人体内才能被吸收。而在铬的化合物中，六价铬具有很强的毒性，尤以铬酸盐和重铬酸盐的毒性最为突出。
(1)铬原子的基态电子排布式为_______。
(2)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃、沸点117℃，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①丙酮中碳原子采取的杂化方式为_______；
②CS₂属于_______(填极性”或“非极性”)分子，其电子式为_______；
(3)CrCl₃·6H₂O(相对分子质量为266.5)有多种不同颜色的异构体(均是配合物，配位数为6)。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665gCrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g。该异构体为_______(填化学式)。下列是暗绿色晶体配离子的空间结构(中心原子位于正八面体的中心，已省去)，其中B与_______具有完全相同的结构。(填字母)

(4)六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，使其转化为毒性较低的Cr(III)。最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO₄·7H₂O加入含Cr(VI)的废水中，在pH<4时，Fe^2＋将Cr(VI)还原为Cr(III)，调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fe_x(III)·Cr_2-x(III)]O₄(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：
①若废水中六价铬以Cr₂O存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr₂O的离子方程式并配平_______。
②根据上述结果可确定铁氧磁体中x=_______。

【推荐1】（1）在①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，⑦（NH₄）₂SO₄，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。
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【推荐2】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4；请回答下列问题：
(1)Z^2＋的核外电子排布式是________。
(2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。
(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。

【推荐3】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_____ B_____ C_____ D_____
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____，碱性最强的是_____．
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是_____．
(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点_____(填“高“或“低“)，原因_____
(5)E元素原子的核电荷数是_____，E元素在周期表的位置_____．
(6)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_____晶体、_____晶体、_____晶体
(7)画出D原子的核外电子轨道表示式_______________________．