【推荐1】现有六种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外电子数比电子数少1

C元素基态原子轨道有两个未成对电子

D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；

E原子核外所有轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

(1)画出A元素基态原子的核外电子排布图___________。
(2)B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为___________。
(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向。
(5)基态核外电子排布式为___________，过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应生成BC气体，该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R^＋只有三个电子层且完全充满电子。
请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)
(1)R的基态原子的电子排布式为________。
(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为_______。
(3)已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键)：

①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是________。
A．仅1个σ键
B．1个σ键和2个π键
C．1个σ键和1个π键
D．仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是________。

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题：
⑴ Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_______________。(填化学式)
⑵ 化合物丙属于_____________晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：_________________________________________。
⑶ X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：____________键，请说出化合物丁的一种常见用途：___________________________________ ；
⑷ X、Y组成的液态化合物Y₂X₄ 16 g与足量丁反应生成Y₂和液态水，放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________；
Y₂X₄还可以和Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为：________________________________________ 。
⑸ 一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：__________。

【推荐1】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)图1中仪器A的名称是______________。甲同学实验步骤：连接仪器、______________、加药品、滴入试剂。
(2)①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是_________________。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________________。
(3)图2中A处反应的离子方程式___________________。
(4)乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此_____(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是__________________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用相应的化学用语填空。

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图为___________，②在元素周期表中的位置是___________。
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色物质，请画出该物质电子式___________，该物质含有的化学键类型有___________。
(4)元素②、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)
(5)⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为___________。

【推荐3】如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：

(1)下列关于Ca、Bk(锫)、Ts和Ts的说法中不正确的是_______(填序号，下同)。

A．117号元素的相对原子质量为293.5	B．Ts和Ts互为同位素
C．Ca、Bk表示两种原子、两种元素	D．上述元素都位于长周期中

(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是_______。

A．第七周期第IVA族	B．第七周期第VIIA族
C．第六周期第IVA族	D．第六周期第VIIA族

(3)117号元素Ts属于_______(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_______(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为_______。
(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是_______。

A．I、Cs和Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化

B．he3分子和ha3分子结构相同

C．j元素与d元素组成化合物的颜色相同

D．加碘食盐中“碘”不是碘I

【推荐1】在周期表中1～36号元素之间的A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余四种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子。
(1)写出基态E原子的简化电子排布式_______，C的单质的电子式_______。
(2)A与B形成的分子中，σ键和π键的个数比为_______，分子中B原子的杂化类型为_______。
(3)A与C形成型分子，实验室制取的化学方程式为_______。C的最高价氧化物的水化物与所形成的盐呈酸性的原因_______(用离子方程式表示)
(4)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)已知D、E能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，与D配位的E所形成的空间结构为_______，若该晶胞的棱长为apm，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度为_______(用含a、N_A的符号表示)。

【推荐2】LED灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能80%以上。目前市售LED晶片材质基本以砷化镓、磷化铝镓钢(AlGaInP)、氮化铟镓( InGaN)为主，砷化镓的晶胞结构如图。回答下列问题：
   
（1）砷的基态原子的电子排布式是___________。
（2）磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷___________(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它们形成的氢化物的沸点：PH₃___________AsH₃，原因是______________________。
（3）AsH₃是无色、稍有大蒜味的气体。AsH₃中砷原子的杂化轨道方式为___________，AsH₃的空间结构为___________。
（4）砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H₃AsO₃和H₃AsO₄两种，其中H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强的原因是_________________________________。
（5）此晶胞中所含的砷原子的个数为___________，砷化镓的化学式为___________。

【推荐3】“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As₂O₃对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。
（1）N原子的价电子排布式为___，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为___。
（2）NH₃的沸点比AsH₃的沸点高，原因是_____。
（3）立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。
   
立方氮化硼是____晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为___，B原子的配位数为______。
（4）若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为____g/cm³(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的值为N_A)。

【推荐1】(1)现有下列物质：①金刚石 ②干冰 ③晶体硅 ④二氧化硅晶体 ⑤氯化铵⑥氖⑦金属锌。通过非极性键形成原子晶体的是_____；属于分子晶体，且分子为直线形的是______；由单原子分子构成的分子晶体是_______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。
(2)NH₃在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH₃的水溶性没有关系的是_____(填序号)
a.NH₃和H₂O都是极性分子
b.NH₃是一种易液化的气体
c.NH₃溶于水建立了如下平衡：NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH+OH^-
d.NH₃在水中易形成氢键
(3)在①苯 ②CH₃OH ③HCHO ④CS₂ ⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有____(填序号)，CS₂分子的立体构型是______，CO₂与CS₂相比，_______(填化学式)的熔点较高。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)₄，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_____(填序号)
A.水               B.CCl₄               C.C₆H₆             D.NiSO₄溶液
(5)有下列四种无机含氧酸：① H₃PO₄ ② HClO   ③ H₃BO₃ ④ HClO₂根据无机含氧酸的酸性规律，将以上四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是____；_____。(填序号)