重铬酸钾()，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。实验室以铬铁矿(主要成分为，还含有硅、铝等杂质)为原料，利用固体碱熔氧化法制备的步骤如下：
步骤I.熔融氧化
将6g铬铁矿与4g氯酸钾在研钵中混合均匀，取碳酸钠和氢氧化钠各4.5g于仪器A中混匀后，小火熔融，再将矿粉分批加入坩埚中并不断搅拌。用煤气灯强热，灼烧30～35min，稍冷几分钟，加水，过滤，得滤液i，滤渣中含红棕色固体。
步骤Ⅱ.中和除杂
将滤液i用稀硫酸调pH为7～8，加热煮沸3min后，趁热过滤，用少量蒸馏水洗涤残渣，得滤液ii。
步骤Ⅲ.结晶
将滤液ii转移至蒸发皿中，用6硫酸调pH后加入1g氯化钾，在水浴上浓缩至表面有晶膜为止，冷却结晶，过滤得重铬酸钾晶体，烘干，称量。
步骤Ⅳ.纯度测定
利用库仑滴定法测定固体样品的纯度：取mg样品，配成250mL溶液，取2mL溶液进行库仑法滴定，重复三次实验，测定平均电量(Q)为1.158C，已知计算的浓度公式为(F为96500，N为1个转化为时转移的电子数，V为滴定样品溶液的体积)。已知：常见微粒在不同pH条件下的存在形式如下图所示。当离子浓度，则认为该微粒已除尽。

回答下列问题：
(1)仪器A为_______(填标号)。

A．普通坩埚

B．坩埚

C．氮化硅坩埚

D．石英坩埚

(2)若用代替，则理论上转化1mol 所需的体积(标准状况，单位为L)是所消耗物质的量的_______倍。
(3)步骤I中“分批加入”的目的是_______。
(4)若步骤Ⅱ中“调pH至3～4”的不良后果是_______。
(5)进一步提纯步骤Ⅲ所得晶体的方法是_______。
(6)探究pH对溶液的氧化性强弱的影响。

实验操作	实验现象	实验结论
向酸化的溶液中加入一定量甲醇	溶液形成蓝紫色溶液，并产生无色无味的气体	_______(用离子方程式表示)
向碱化的溶液中加入相同量甲醇	_____	酸性条件下溶液的氧化性更强

(7)与浓盐酸反应可制得，已知部分卤素单质的键能如下表：

化学键	F-F	C1-Cl	Br-Br
键能/()	157	242.7	193.7

试解释键能的原因_______。
(8)固体样品的纯度为_______(用含m的式子表示)。