1 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓溶液，在、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

回答下列问题：
(1)配制溶液。
①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_______，需要用托盘天平称量固体_______g。
②下列操作可能导致上述溶液浓度偏大的是_______(填字母)。
A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤
C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
③上述配制的溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为_______(从物质性质角度)。
(2)“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出溶液氧化生成的离子方程式：_______。
(3)“除杂”后滤液的主要成分为和，“转化”反应能发生的原因是_______。
(4)在净水过程中会产生胶体，检验该过程中产生胶体的方法是_______。

2 . 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。

回答下列问题：
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置E的作用是___________。
(4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。
(5)利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。
①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为___________；溶解所得溶液中含有的原因可能是___________。
②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至___________(填实验现象)时停止，得到胶体。

5 . 某含镁废弃物中主要含有，还含有少量的、，以该固体废弃物为原料制备的流程如下：
   
已知：部分离子开始沉淀和完全沉淀的

氢氧化物
开始沉淀时的	4.0	8.4	1.9
完全沉淀时的	5.2	11.2	3.2

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，其阴离子空间构型为_______。
(2)“酸浸”时，发生反应的基本反应类型均为_______，所使用的稀盐酸的质量浓度为，则其物质的量浓度为_______。
(3)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。
(4)“调”时，的调节范围为_______(滤渣2中有两种氢氧化物)。
(5)已知的溶解度曲线如图所示。“操作”应包括_______、过滤、洗涤、干燥。
   
(6)若测定晶体中结晶水的含量，下列仪器一定不需要的是_______(填字母)。

A	B	C	D
天平	坩埚	马弗炉（一种加热设备）	分液漏斗

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 硫酸氧钒(VOSO₄)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备的实验流程如下：
①向仪器a中加入，打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得到橙红色的溶液；
②冷却后，向所得溶液中加入草酸(H₂C₂O₄)充分搅拌，得到溶液(蓝黑色)；
③溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的晶体，晶体脱水、干燥，得到产品。
实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。回答下列问题：

(1)仪器c的名称是_______，用仪器b滴加浓硫酸时，_______(填“需要”或“不需要”)打开上端的玻璃塞。
(2)反应中最适宜的加热方式为_______，在a中反应生成_______(“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为_______。
(4)纯度测定：准确称取产品m g，配成100mL溶液，用的酸性溶液滴定(滴定反应的产物中，V元素为+5价，Mn元素为+2价)，滴定终点时，消耗酸性溶液的体积为V mL，的摩尔质量为，则该产品的纯度为_______％。
(5)性质探究：查阅资料后，有同学对的热分解提出了两种猜想：
猜想ⅰ.；
猜想ⅱ.
欲采用如下装置探究：

选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a→_______；若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为_______，证明猜想ⅱ正确。

9 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂，含有少量SiO₂杂质)为主要原料制备硫酸的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是_______；煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)“吸收”时，从SO₃的性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。
(4)研究证明，高炉中Fe₂O₃与CO反应不能完全转化为CO₂和Fe，据此写出高炉炼铁时Fe₂O₃与CO反应的化学方程式：_______；若投入Fe₂O₃的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中Fe₂O₃的转化率为_______。