1 . 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。 共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：

下列说法错误的是

A．该制备反应类型不属于氧化还原反应

B．共沉淀法中FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为1：2

C．若滤液进行焰色反应，火焰为黄色则说明氢氧化钠过量了

D．另一种水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O+O2+xOH－=Fe3O4↓+S4O+2H2O每消耗3 molOH－，则有1.5 mol Fe2+被氧化

2 . 已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________
(2)请写出A装置中发生反应的化学方程式___________。
(3)饱和食盐水的作用是___________。
(4)装置B中盛放的试剂是___________(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是___________。
A．溶液               B．溶液                    C．溶液
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比疏元素的非金属性强___________(填编号)
①比稳定       
②氧化性比强       
③酸性比强
④酸性比强   ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成

3 . 氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO₄溶液和另一种“反应物”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(   )

A．这里的"另一种反应物"具有还原性	B．CuH可作氧化剂、还原剂
C．CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧)	D．CuH+HClCuCl+H2↑(常温)

4 . 水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子：NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-。某同学对其再进行如下的实验:

已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO₃^-还原为氨气。
回答下列问题:
（1）“气体1”的电子式为_________。
（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。
（3）“沉淀2”的成分是___________(填化学式)。
（4）“溶液3→气体2”的离子方程式为_________。
（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_________含量较低(填离子符号)。
（6）已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:

元素	N	S	Na、Mg、Cl	Al	Ca
污染主体	机动车尾气	燃煤污染	海盐离子	土壤扬尘	建筑粉尘

根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。