1 . 羟基氧化铁是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含、、、)为原料生产的工艺流程如下：

已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。
(1)羟基氧化铁中铁元素的化合价是_______，“固体1”的主要成分是_______。
(2)“酸浸”时与硫酸发生反应的离子方程式为_______。“试剂X”宜选择的是_______。
A.双氧水       B.铁粉       C.铜粉       D.钠块
(3)“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是_______。
(4)将配制成一定浓度的溶液，恒温条件下边搅拌边按一定比例加入溶液，同时鼓入空气进行氧化，至反应液全部变为棕黄色悬浊液，即可得到。该反应的离子方程式为_______。
(5)“滤液3”中，溶质的主要成分是_______(写化学式)。

2 . 亚氯酸钠)在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．的电离平衡常数的数值

B．时，部分转化成和离子的方程式为：

C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

D．同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有：

3 . 中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，标志着我国在钛合金材料制备方面实现了重大突破。工业上用钛矿石(主要成分：等)为原料制取钛并得到副产物绿矾()，工艺流程如下：

已知：①
②易水解，只能存在于强酸性溶液中
请回答以下问题：
(1)钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是_______。
(2)加入适量铁粉的目的是_______。操作1名称为_______。
(3)固体2的主要成分是_______。
(4)在高温下，和焦炭的混合物中通入得到和一种可燃性气体，请写出反应的化学方程式_______。
(5)用过量的钠在高温条件下与反应可制得钛，写出此反应的化学方程式_______。该反应必须在高温下进行，你认为还应该控制的反应条件是_______。

4 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

5 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

6 . NaNO₂是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的方程式是MnO₄^－＋NO₂^－＋   ―→Mn^2＋＋NO₃^－＋H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中NO2－被还原

B．反应过程中溶液的pH增大

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

D．   中的粒子是OH－

7 . 有一未完成的离子方程式为：□□+XO₃^－+6H^＋=3X₂+3H₂O,据此判断，X元素的最高化合价为

A．+7

B．+4

C．+5

D．+1

8 . I.（1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应制备ClO₂，化学方程式是_____________________________________。
（2）科学家又研究出了一种新的制备ClO₂方法，利用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。
II.向50mL0.018 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020 mol·L^-1的盐酸，生成沉淀。如果AgCl的Ksp=l.0×10^-10，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag⁺)为_____________________。
（2）沉淀生成后溶液的pH是_____________________。

9 . 工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________。
（2）副产品A的化学式是_______。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu^2＋、Ca^2＋等杂质。若测得滤液中c(F^－)＝0.01 mol·L^－1，则滤液中残留的c(Ca^2＋)＝____〔已知：K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10〕。
（4）沉锰工序中，加入NH₄HCO₃后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是_______；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是______。
（5）已知MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C₂H₅OH洗涤的原因是________。
（6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：__FeS₂＋___MnO₂＋___＝___Fe^3＋＋__Mn^2＋＋____SO₄^2－＋____，___________

10 . 用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H₂SiF₆)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

已知氟硅酸钾(K₂SiF₆)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。
（1）写出反应器中的化学方程式:________________。
（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K₂SiF₆)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。
（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)
（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H₂SiF₆,试写出该反应的化学方程式:__________________。