【推荐1】碘化钾()是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液(碘的主要存在形式为和)制备碘化钾的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液为2～4，加入一定量，溶解，加热至30℃，加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得沉淀；
步骤Ⅱ：在500mL圆底烧瓶中加入上述制备的沉淀，铁粉(过量)，300mL蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入500mL烧杯中，加入约溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A；
步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的，将滤液倒入_______(填仪器名称)中加热至_______(填现象)，冷却，干燥，得到晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，与转化为的反应为①，②，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)步骤Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为_______。
(3)步骤Ⅲ中，仪器的名称是_______，现象是_______。
(4)产品中含量的测定
称取样品，配成250mL溶液，取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入5mL 5%乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用的标准溶液避光滴定至沉淀呈红色(终点)，平行滴定三次，消耗标准溶液分别为22.98mL、23.02mL、21.04mL。
①用标准溶液滴定时要避光的原因是_______，在滴定时溶液应盛放在_______(“酸式”或“碱式”)滴定管。
②样品中的质量分数为_______。

【推荐3】为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以：废料(含少量、等)为原料制备，流程如图所示：

   

回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施___________(任填一种)。
(2)“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“酸浸”不宜将稀换成稀的原因是___________。
(4)“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。
A．双氧水       B．铁粉       C．氯水
(5)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。
(6)由转化为的离子方程式是___________。
(7)“滤液4”中，溶质的主要成分为___________(填化学式)。

【推荐1】某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。回答下列问题：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液褪色时间(s)
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

(1)上表中V=___________，若②③组为对比实验，则T___________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)上述反应的离子方程式为___________。
(3)t₁___________t₂(填“＞”、“＜”、“=”)，若t₃=50秒，则该条件下的反应速率v(KMnO₄)=___________mol·L^-1·s^-1。
(4)有同学做实验时发现，反应开始时溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率，要证实猜测，除选择硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择以下试剂中的___________。(填字母序号)
A．硫酸钾        B．硫酸锰        C．硫酸        D．氯化锰       E．蒸馏水

【推荐2】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：(提示：O^2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子是从_______电极流出(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt电极上的电极反应式为_______。
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO₂+N_2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10﹣3	5.80×10﹣3	82
Ⅱ	280	1.2×10﹣3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10﹣3	82

①请将表中数据补充完整：a _______。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

【推荐3】催化还原是解决温室效应及能源问题的重要手段之一、研究表明，在催化剂存在下，和可发生两个平行反应，分别生成和。反应的热化学方程式如下：
       I
                                     Ⅱ
某实验室控制和初始投料比为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验编号	温度(K)	催化剂	转化率()	甲醇选择性()
a	543		12.3	42.3
b	543		10.9	72.7
c	553		15.3	39.1
d	553		12.0	71.6

【备注】纳米棒；纳米片；
甲醇选择性：转化的中生成甲醇的百分比。
已知：①和的燃烧热分别为和
②
回答下列问题(不考虑温度对的影响)：
(1)反应Ⅰ的平衡常数表达式___________；反应Ⅱ的______。
(2)有利于提高转化为平衡转化率的措施有______。
A．使用催化剂          B．使用催化剂            C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度             E．增大和的初始投料比
(3)对比实验a和c可发现：相同催化剂下，温度升高，转化率升高，而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因______。对比实验a和b可发现：相同温度下，采用纳米片使转化率降低，而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因______。
(4)在下图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有和由三种情况下“反应过程-能量”示意图___。
   
(5)研究证实，也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在___________极，该电极反应式是___________。

【推荐2】实验室以废铁屑[主要成分、铁锈（主要成份）]为原料制备的流程可表示如下：

试回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生主要反应的离子方程式有：；______________；______________。
(2)“酸溶”需控制温度在左右，最佳的加热方式是______________。
(3)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称______________。装置中反应的作用是______________。
②装置中发生的反应为，请用双线桥法分析该反应，标注电子转移方向和数目：______________。
③B装置中氧化反应完成的现象为：______________。
④为使能充分发生反应，除在中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是______________。

【推荐3】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。



请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_______(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH₂生成。
①写出CaH₂与水反应的化学方程式______；
②该同学的判断不准确，原因是________。
(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________。

【推荐2】残渣油中含有大量的有机物，还含有少量金属元素Mo、V、Ni、Fe的硫化物，其中Mo、V的含量最高，回收价值最大。但因油的粘度较大，增大了回收的难度，工业生产中从残渣油里回收V、Mo的工艺流程如图所示。
   
已知：①微溶于冷水、乙醉、乙醚，能溶于热水：
②“除杂”步骤后的、以利离子的形式存在；
③钒在不同、不同浓度下的存在形态如图，其中可简写成。
   
回答下列问题：
(1)已知和是同族相邻元素，写出Mo的外围电子轨道表示式___________。
(2)脱油残渣空气焙烧的目的是___________。
(3)“焙烧1”时生成的气体成分是___________。
(4)用碳酸钠溶液除杂，调节值范围为___________。
(5)“沉钒”时，发现随着温度升高，沉钒率反而下降，推测可能的原因是___________。
(6)在“焙烧2”制备的操作中，若采取真空干燥焙烧，副产物经处理后可投入使用的流程步骤是___________；若在空气中焙烧，可生成一种无毒气体，该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料合成该晶体的流程如图：

已知：+4价钒的化合物易被氧化
回答下列问题：
(1)的电子式为_______，与的盐酸和微沸数分钟得到溶液和一种无色、无味、无污染的气体，该反应的方程式_______。
(2)以和为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。

制备过程中，上述装置依次连接的合理顺序为e→_______(按气流方向，用小写字母表示)。连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，装置B中澄清石灰水的作用是_______。
(3)在装置D中生成紫红色氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，抽滤后，用饱和溶液洗涤3次。检验沉淀是否洗涤干净的操作是_______。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量除去过量的，再用尿素除去过量，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。
(已知：)
①粗产品中钒的质量分数表达式为_______(以计)。
②若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是_______。
A.标准溶液被氧化
B.滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数
C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡
D.盛标准溶液的滴定管，用之前没有润洗