1 . 请按照要求填写:
(1)某二价金属氯化物中含有,则的摩尔质量是___________ 。
(2)除去镁粉中的铝粉,所选试剂为___________ ,相关的离子反应方程式为___________ 。
(3)配平离子方程式:___________ 。
___________=_________________________________
(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂的一种制备方法如下。①Li在元素周期表中的位置是___________ ;
②的结构式是___________ ;
③反应Ⅰ的离子方程式是___________ 。
(1)某二价金属氯化物中含有,则的摩尔质量是
(2)除去镁粉中的铝粉,所选试剂为
(3)配平离子方程式:
___________=_________________________________
(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂的一种制备方法如下。①Li在元素周期表中的位置是
②的结构式是
③反应Ⅰ的离子方程式是
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解题方法
2 . 氯化碘(ICl)是红棕色液体,易挥发,熔点为,沸点为,易与水反应,接触空气时能形成五氧化二碘,能与许多单质发生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。
(1)a仪器名称___________ 。
(2)上述装置,按气流方向连接的顺序为___________ (装置可重复使用)。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)氟化氯与氯化碘都是卤素互化物,它可用于制备硝酸氯,原理为:,下列判断中正确的是___________。
(5)高铁酸钾与都是高效消毒剂,实验室可将氯气通入过量与的混合溶液来制备。向滴加盐酸可以生成氯气,说明氧化性:___________ (填“>”或“<”),而的制备实验表明和的氧化性强弱关系相反,其原因是___________ 。
(1)a仪器名称
(2)上述装置,按气流方向连接的顺序为
(3)A装置中发生反应的化学方程式为
(4)氟化氯与氯化碘都是卤素互化物,它可用于制备硝酸氯,原理为:,下列判断中正确的是___________。
A.和熔融状态均能导电 |
B.与反应时,氯元素被还原 |
C.与水反应生成盐酸和硝酸 |
D.化学性质与卤素单质相似,可以与锌反应 |
(5)高铁酸钾与都是高效消毒剂,实验室可将氯气通入过量与的混合溶液来制备。向滴加盐酸可以生成氯气,说明氧化性:
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解题方法
3 . 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。已知:铜与稀硝酸反应,金和稀硝酸不反应。回答下列问题:
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①___________ 、②___________ (均写物质名称)。
(2)③处加入的物质为稀硝酸,化学反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,请用单线桥标明电子转移方向及数目___________ 。
(3)在浓度相等的条件下,Fe3+、Cu2+、Au3+氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
(4)⑤处的总离子方程式为:,请补全缺项并配平___________ ;该反应的现象为___________ 。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①
(2)③处加入的物质为稀硝酸,化学反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,请用单线桥标明电子转移方向及数目
(3)在浓度相等的条件下,Fe3+、Cu2+、Au3+氧化性由强到弱的顺序为
(4)⑤处的总离子方程式为:,请补全缺项并配平
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4 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌 消毒、又能絮凝净水的水处理剂,工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是
A.由上述反应可知,FeO的氧化性强于ClO- |
B.生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA |
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 |
D.K2FeO4处理水的原理可为: |
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2023-11-17更新
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306次组卷
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3卷引用:辽宁省沈阳市重点高中五校协作体2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
5 . 氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOₓ进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是
A.反应①每消耗lmolO2, 转移 2mol电子 |
B.反应⑤中[Cu(NH3)4]2+作还原剂 |
C.反应④有σ键和π键的形成 |
D.脱除NO 的总反应可表示为 |
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2023-10-19更新
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287次组卷
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4卷引用:辽宁省沈阳市辽中区第一私立高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
6 . 近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
在图示的转化中,被还原的元素是___________ ,X的化学式为___________ 。
(2)SCR技术可使与直接反应,实现无害转化。假设是NO时,发生反应的化学方程式是_______ 。
(3)利用氧化氮氧化物反应过程如下:。反应I的化学方程式是,反应II的离子方程式是___________ 。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为,而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在的方法是___________ 。
②若处理废水产生了0.448L (标准状况),则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠的体积为___________ mL。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
在图示的转化中,被还原的元素是
(2)SCR技术可使与直接反应,实现无害转化。假设是NO时,发生反应的化学方程式是
(3)利用氧化氮氧化物反应过程如下:。反应I的化学方程式是,反应II的离子方程式是
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为,而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在的方法是
②若处理废水产生了0.448L (标准状况),则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠的体积为
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解题方法
7 . 为治理雾霾天气,可采用多种方法实现工业废气脱硫。
Ⅰ.软锰矿浆(主要成分,含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的,又可制得电池材料。主要流程如图:
(1)提高烟气吸收效率的可行措施有___________ (写出两点)。
(2)写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式:___________ 。
(3)现将该烟气以的流量通入到装有的溶液的装置中,后,恰好完全反应。计算该烟气中含量:___________ 。
II.活性是一种固体脱硫剂(无水无脱硫作用),其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中,发生反应改变其化学组成。利用活性脱除沼气中的可转化成。
(4)“脱除沼气中”反应的化学方程式为___________ 。
(5)工业上要求脱除过程温度不能超过,原因是___________ 。
Ⅲ.有人设想利用电化学原理除去,并将化学能转化为电能。装置图如下。
(6)电池的正极是___________ 。(填“a”或“b”)
(7)写出a电极的电极反应___________ 。
Ⅰ.软锰矿浆(主要成分,含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的,又可制得电池材料。主要流程如图:
(1)提高烟气吸收效率的可行措施有
(2)写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式:
(3)现将该烟气以的流量通入到装有的溶液的装置中,后,恰好完全反应。计算该烟气中含量:
II.活性是一种固体脱硫剂(无水无脱硫作用),其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中,发生反应改变其化学组成。利用活性脱除沼气中的可转化成。
(4)“脱除沼气中”反应的化学方程式为
(5)工业上要求脱除过程温度不能超过,原因是
Ⅲ.有人设想利用电化学原理除去,并将化学能转化为电能。装置图如下。
(6)电池的正极是
(7)写出a电极的电极反应
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2023-07-13更新
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295次组卷
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2卷引用:辽宁省沈阳市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
8 . 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,是一种黄绿色气体,易溶于水,浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法发生器进行消毒的水中含有中等毒性的,进一步研究表明是由于制备过程中未完全反应的原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺,探索反应温度对氯酸盐残留量的影响。
实验原理:溶液(质量分数)与盐酸溶液(质量分数)经计量泵按比例进入发生器连续进行反应,并在水射器的抽吸作用下,将等产物和含有与盐酸的反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置:
实验步骤:
i.将溶液与盐酸溶液按比例加入烧瓶1中,产生黄绿色气体后通入高纯;
ⅱ.反应90分钟,将5个广口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内,形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液;
iii.分别在反应温度重复上述过程;
iv.测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度,收集整理数据。
(1)用来滴加反应液的仪器名称:_______ ;为确保实验准确性,控制反应温度,发生装置选择的加热方式:_______ 。
(2)烧瓶1中反应的化学方程式:_______ 。
(3)若已知所用盐酸的密度是。则盐酸的浓度是:_______ 。
(4)通入高纯的作用:_______ 。
(5)转化率及产率随温度的变化如下图,据图可知,随反应温度的提高,氯酸盐残留量_______ (填“升高”或“降低”):改变反应时间,重复实验,产率随温度变化趋势均如下图所示,不考虑有副反应发生,试从装置角度分析时产率降低的可能原因_______ 。
(6)二氧化氯可氧化等金属离子,还可杀菌消毒,下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是_______ 。
a.含二氧化氯漱口水去除口腔异味 b.酒精消毒 c.明矾净水
实验原理:溶液(质量分数)与盐酸溶液(质量分数)经计量泵按比例进入发生器连续进行反应,并在水射器的抽吸作用下,将等产物和含有与盐酸的反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置:
实验步骤:
i.将溶液与盐酸溶液按比例加入烧瓶1中,产生黄绿色气体后通入高纯;
ⅱ.反应90分钟,将5个广口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内,形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液;
iii.分别在反应温度重复上述过程;
iv.测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度,收集整理数据。
(1)用来滴加反应液的仪器名称:
(2)烧瓶1中反应的化学方程式:
(3)若已知所用盐酸的密度是。则盐酸的浓度是:
(4)通入高纯的作用:
(5)转化率及产率随温度的变化如下图,据图可知,随反应温度的提高,氯酸盐残留量
(6)二氧化氯可氧化等金属离子,还可杀菌消毒,下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是
a.含二氧化氯漱口水去除口腔异味 b.酒精消毒 c.明矾净水
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名校
9 . 钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示:
已知:①具有强氧化性,主要存在于pH<2的溶液中,pH>2时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为_______ 。
(2)“焙烧Ⅰ”中(Fe为+2价)转化为和的化学方程式为_______ 。
(3)“酸浸”所得浸出液中除含有、外,还含有的金属阳离子有_______ 。
(4)“沉钒”可得到沉淀,“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x,过滤得到沉淀和溶液A,溶液A中浓度为,为尽可能多地回收,并避免中混入,应控制x=_______ 。
(6)溶液A经加氨沉淀除镁后,溶液中的溶质可再生循环到_______ 工序使用。
(7)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示:
①该钒的硫化物的化学式是_______ 。
②该钒的硫化物的晶体中,与每个V原子最近且等距的S原子的个数是_______ 。
已知:①具有强氧化性,主要存在于pH<2的溶液中,pH>2时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 8.1 | 8.9 |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 10.1 | 10.9 |
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为
(2)“焙烧Ⅰ”中(Fe为+2价)转化为和的化学方程式为
(3)“酸浸”所得浸出液中除含有、外,还含有的金属阳离子有
(4)“沉钒”可得到沉淀,“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为
(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x,过滤得到沉淀和溶液A,溶液A中浓度为,为尽可能多地回收,并避免中混入,应控制x=
(6)溶液A经加氨沉淀除镁后,溶液中的溶质可再生循环到
(7)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示:
①该钒的硫化物的化学式是
②该钒的硫化物的晶体中,与每个V原子最近且等距的S原子的个数是
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10 . 面对新冠病毒,VB空气防护卡也成了“网红”,成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠,在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯(),从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式:_______ 。
(2)“电解”产生的可用于工业制漂白液,写出制备漂白液的离子反应方程式:_______ 。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ,该反应中还原产物是_______ 。
(4)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到,同时得到钠的两种正盐,试写出相应的化学反应方程式:_______ 。
回答下列问题:
(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式:
(2)“电解”产生的可用于工业制漂白液,写出制备漂白液的离子反应方程式:
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到,同时得到钠的两种正盐,试写出相应的化学反应方程式:
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