1 . 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备，装置如下图所示。回答下列问题：

已知：固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：
(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______；图中盛放碱石灰的仪器是_______。
(2)写出装置A中发生的离子方程式_______。
(3)装置B中盛放的试剂是_______。F装置所起的作用是_______。
(4)实验时，先点燃_______处的酒精灯，再点燃_______处酒精灯，D处发生的现象是_______。
(5)已知与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：______________(浓)= ____________________________
①配平上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的情况。_________
②当生成标准状况下时对应转移的电子数为_______。

2 . 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：

资料：
i.含银废催化剂成分：主要含Ag、及少量MgO、、、等
ii.为载体，且不溶于硝酸
iii.
(1)预处理
过程I中，为提高银的浸取速率采取的措施有_______
(2)分离除杂
①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的操作是_______。
②过程Ⅲ中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因_______。
③过程Ⅳ中，被氧化为，同时获得粗银，该反应的离子方程式为_______。
(3)回收率测定
采用如下方法测定粗银中银的回收率：取m g粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[]为指示剂，用c mol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液v mL。
已知：i.(白色)     
(红色)        
ii.开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8
iii.AgSCN可溶于较浓硝酸判断已达滴定终点时的现象是_______。
(4)精炼
①精炼时粗银应连接电源_______极；
②电解质溶液中溶质为_______。

3 . 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式_______。
(2)进行途径②时，该小组用下图所示装置及试剂，将制得的气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_______(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有_______的洗气瓶。

(3)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为_______(用离子方程式表示)。
(4)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成溶液冲洗解毒。白磷可与热的溶液反应生成，与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别(均未配平)为：
①
②
若上述两反应中被氧化的的物质的量相等，则消耗的的物质的量之比为_______。
(5)将绿矾加热失去结晶水后的产物，进行如下转化(无关物质已略去)

已知：X由两种化合物组成，将X通入氯水，溶液褪色；通入溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。
①请写出X使氯水褪色所发生的反应的化学方程式_______。
②若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成的离子方程式是_______。

4 . 某溶液仅含、、、、、、中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法错误的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：

C．该溶液中一定有

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

5 . 室温下，通过下列实验探究0.01000 mo/L 溶液的性质：
实验1：实验测得0.01000 mol/L 溶液pH为8.6
实验2：向溶液中滴加等体积0.01000 mol/L HCl溶液，pH由8.6降为4.8
实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mo/L 溶液，出现白色沉淀
实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色
下列说法不正确的是

A．0.0100 溶液中满足：

B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：

C．实验3所得上层清液中[已知室温时]

D．实验4发生反应的离子方程式为：

8 . 某工厂的工业废水中含有大量FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减小污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。现根据以下流程图，在实验室模拟该过程，回答下列问题。

(1)原料①代表的物质为_______，原料②代表的物质为_______。
(2)实验室模拟操作①和②用到的玻璃仪器有_______。
(3)向盛有2mL溶液Ⅱ的试管中，滴入少量过氧化氢溶液，试写出发生反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______，再向所得溶液中滴加适量的淀粉KI溶液，现象为_______，发生反应的离子方程式为_______；向另一支盛有2mLKMnO₄溶液的试管中，滴入适量溶液Ⅱ，发生反应的离子方程式为_______。

10 . NaNO₂是一种食品添加剂，但它也能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式为。下列叙述中正确的是

A．该反应中被还原	B．Mn2+的还原性强于
C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4	D．□中的粒子是OH-