【推荐1】Ⅰ.某化学兴趣小组设计了如图装置制取，并进行相关性质实验。

实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)在装置C中能看到的实验现象是___________，写出该现象涉及的离子方程式___________。
Ⅱ.利用氯元素的价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：

(3)⑦为一元强酸，该电离方程式为___________。
(4)工业上常用制备，该反应的化学方程式为，请用双线桥标明该反应的电子转移方向和数目___________，其中氧化产物与还原产物物质的量之比为___________。

【推荐2】氯元素的单质、化合物在实验室以及生活生产中都有着重要的应用。
I.下图是实验室制取无水氯化铜的装置图，已知干燥管E中盛有碱石灰。请完成下列问题：

(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________
(2)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_________
(3)装置E中碱石灰的作用是_________
II.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，以NaClO₃为原料生产亚氯酸钠的工艺流程如下：

(4)过程I在生成ClO₂的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程式_________
(5)过程I中常伴有少量Cl₂生成。结合下表信息，设计实验方案除去ClO₂中的Cl₂_________

	ClO2	Cl2
在水中的溶解性	易溶	溶
在CCl4中的溶解性	难溶	溶

(6)过程Ⅱ中H₂O₂的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(7)理论上每生成1molNaClO_{2 ，}消耗SO₂的质量是___________
(8)已知：压强越大，物质的沸点越高。NaClO₂饱和溶液在38℃～60℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl。请根据以上信息分析：过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_________。

【推荐3】自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：

(1)K₂FeO₄的电离方程式_______。过程①中K₂FeO₄表现了_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K₂FeO₄的作用有_______、_______ (填两个)。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO_______K₂FeO₄。
A.大于             B.小于          C.等于        D.无法比较
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明_______ ；
(4)世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂
已知：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑
发生器：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
ClO₂的生产流程示意图如图：

该工艺中，需要补充的物质X为_______ (填化学式，下同)，能参与循环的物质有_______。
(5)已知：ClO₂是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO₂性质。回答下列问题：

锥形瓶内ClO₂进气导管不伸入液面以下，原因是_______。

【推荐1】某化工厂用软锰矿(含MnO₂及少量Al₂O₃)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS，两者均难溶于水)联合生产Zn、MnO₂，其部分生产流程如图：

已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是______。
（2）写出FeS和MnO₂和稀硫酸反应的离子方程式______。
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以除去杂质离子，试剂X最好选用______。(填选项字母).
A.Zn₂(OH)₂CO₃ B.Na₂CO₃ C.NH₃·H₂O
过滤IV所得滤渣的主要成分为_____。
（4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为_____。
（5）Zn和MnO₂是制作电池的原料。某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。该电池的正极的电极反应式为_____。

【推荐2】Ⅰ：氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋=Cu^2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作用是______。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是__________。
Ⅱ：用高效的二氧化氯（ClO₂）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为___。
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO₂的有效氯含量是_______。
（3）某同学欲对用ClO₂消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO₂全部转化为Cl^－），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12 mL。
①水样中Cl^－的物质的量浓度是_______________。
②已知K_sp(AgCl) = 1.78×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄) = 2.00×10^-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO₄^2－的浓度是5.0×10^－3 mol·L^－1。试计算此时溶液中Cl^－的浓度是________________。

【推荐3】磷锂铝石是一种含锂、铝的氟磷酸盐，常含Na、K、Fe、Si、Ca等元素，是含锂较高的工业矿物之一。以磷锂铝石为原料制备锂离子动力电池正极材料的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸化焙烧”时，为防止HF污染环境，可将其通入________（填化学式）溶液中吸收。
(2)滤渣1的成分为和________（填化学式）。
(3)“氧化”的目的是________（语言叙述），滤渣2的成分为________。
(4)的溶解度曲线如图所示。图中a、b对应温度下的溶度积之比________（最简整数比），“沉锂”时，控制温度为90℃，饱和的浓度约为，________（填“可能”或“不可能”）沉淀完全。[饱和溶液的密度近似为，，认为沉淀完全]。

(5)“沉锂”时反应1h，测得沉淀率随温度升高而增加，其原因是________（任写一条即可）。
(6)“沉锂”后分离得到的操作是加热浓缩、________、洗涤、干燥。
(7)“合成”在高温下进行，写出该反应的化学方程式：________（葡萄糖→CO）。

【推荐1】镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图。

(1)“溶解”步骤前通常将镉废渣粉碎，其目的是：______。
(2)“调”步骤滤渣1的主要成分为和______（填化学式），已知的，调pH时保持常温，则浊液中______。
(3)“氧化”步骤的目的是除铁、除锰，已知的还原产物是，则除锰的离子方程式为______。
(4)“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合，在较高温度下反应，反应的化学方程式是______。当观察到反应釜中______现象时，停止加热，利用Cd与的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

【推荐2】以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为(含少量杂质)，其制备实验流程如下：

(1)“浸取”后的溶液中含有的金属阳离子有_________。
(2)“滤渣”与溶液反应的化学方程式是_________。
(3)的结构式是_________，加的作用是_________。
(4)“沉铁”中加入的中铁元素的化合价是_________，发生反应的离子方程式是_________。
(5)“操作”的具体步骤是_________、_________过滤、洗涤、干燥、煅烧。

【推荐1】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有一定量的SiO₂)可用于制备FeCO₃，其流程如下：

已知：还原时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO+16H⁺。
(1)反应Ⅰ中还原剂是_______。
(2)滤渣的成分是_______(填名称)。
(3)所得FeCO₃需充分洗涤，检验FeCO₃是否洗净的方法是_______。
(4)①写出反应II的离子方程式：_______。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：

离子	离子浓度(mol/L)
	还原前	还原后
Fe2+	0.10	2.50
SO	3.50	3.70

则反应Ⅰ、II中生成Fe²⁺的物质的量之比为_______。

【推荐2】硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是，还有少量的。下面是以硫铁矿烧渣为原料制备并回收的流程：

(1)“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有_____(填写一种)。“酸溶”过程中溶解的离子方程式为_____。
(2)“滤液Ⅰ”中含有金属阳离子有、______。
(3)由“滤渣Ⅱ”回收时应选择的试剂是__________(填字母符号)。
A．盐酸       B．硝酸       C．稀硫酸
(4)流程中的“操作”依次为蒸发浓缩、____(填操作名称)、过滤和洗涤；洗涤的目的是____。
(5)补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体，用酸性溶液(浓度为)测定补血剂药片中铁元素含量的原理是：(未配平且药片中其他成分跟不反应)。实验测得10片的补血剂药片共消耗溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为(用含a的代数式表示)_______。

【推荐3】NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO₂能发生反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请回答下列问题：
(1)上述反应中NaI____(填序号)。
①是氧化产物
②是还原产物
③既不是氧化产物，又不是还原产物
④既是氧化产物，又是还原产物
(2)某厂废液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是____(填序号)。
A.NaCl B.NH₄C1 C.HNO₃
(3)NaNO₂也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO₄测定NaNO₂样品纯度，所涉及到的反应有：
(a)++H⁺→+Mn²⁺+H₂O
(b)+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
①配平反应(a)____。
②误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是____(填序号)。
A.NaNO₂被氧化B.维生素C具有还原性
C.还原性：维生素C>Fe²⁺D.NaNO₂是氧化剂
(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
①Cr₂O₃、KOH、O₂反应生成K₂CrO₄的化学方程式为____。
②“还原”时发生反应的离子方程式为____。