1 . 利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．为了提高酸浸效率，可采取适当升高温度、适当增大溶液的浓度等措施

B．滤渣1的主要成分为、

C．步骤1中发生反应的离子方程式为：

D．试剂a为ZnO或

3 . 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．(1)实验室制备氨气的收集方法为___________。
Ⅱ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(2)设备1中发生反应的化学方程式为___________，设备2中通入的物质A是___________。
Ⅲ．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式___________。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为___________、___________。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)___________。
a．KOH b．c．d．NaCl

4 . 次磷酸钙[Ca(H₂PO₂)₂，该化合物中H是+1价，O是-2价]可用作阻燃剂，食品添加剂和动物营养剂，制备次磷酸钙的反应化学方程式为：Ca(OH)₂+P₄+H₂O→Ca(H₂PO₂)₂+PH₃↑(未配平)，下列说法错误的是

A．Ca(H2PO2)2为氧化产物

B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3

C．生成1molPH3消耗31gP4

D．次磷酸钙具有还原性

5 . 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程。

（1）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。
a．84消毒液(NaClO溶液)       b．75%酒精c．苯酚                                        
（3）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO₂可制得________molKMnO₄。
（4）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

6 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应，则该反应的还原剂是________。
（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。
（3）根据上述反应可推知________(填序号)。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃
c．还原性：AsH₃>X
d．还原性：X>AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_____________
＋

7 . 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L^－1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是______________，区别该液体和FeCl₃溶液的方法是______________。     
（2）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂，氧化产物为________ ，若有3mol FeS₂参加反应，转移________ mol电子。
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
___FeSO₄+____KNO₃+___ H₂SO₄═____ K₂SO₄+_____ Fe₂（SO₄）₃+__ NO↑+_____ H₂O。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L^－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H₂，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为________ g。

8 . 某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^-、N₂、Cl^－6种物质，在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．当有3molClO－参加反应时，则有1molN2生成

B．HCO3-作为碱性介质参与反应

C．当有5molClO－参加反应时，则有1molN2生成

D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol

9 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物，氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）铁元素在周期表中的位置为_______。
（2）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则x=_____。
（3）实验室用铁氰化钾确定某铁的氯化物中是否含有FeCl₂，该反应的离子方程式为_____。
（4）Fe(OH)₃固体与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式为________。
（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为_______。
（6）实验室准确称取1.44g草酸亚铁固体，在空气中灼烧，得到0.773g铁的氧化物，写出该铁的氧化物的化学式__________。

10 . 硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断正确的是

A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol

C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫

D．反应④生成S的原子利用率是100%