1 . 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下：

(1)Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是_______。
(2)操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、_______、_______。
(3)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米；为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为_______。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_______。
(4)经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。在此条件下，如何检验是否沉淀完全_______。
(5)以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。


①下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能
B.过程Ⅰ中为氧化剂
C.过程中的为碱性氧化物
D.铁氧化合物循环制与电解水制相比，具有节约能源的优点
②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式_______。
(6)为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是_______(填字母)。

A．的氧化性大于的氧化性

B．反应中转移电子，则生成还原产物

C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化生成致密保护层导致难以生锈

D．上述反应中，若有单质铁被氧化，生成的氨气在标准状况下的体积为1.12升(假设氨气完全逸出)

2 . 已知还原性：SO>I^-。向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是

A．当a≥b时，发生的离子反应为SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-

B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO+2I-+5Cl2+4H2O=4SO+I2+8H++10Cl-

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为a mol≤n(e-)≤3a mol

D．当a<b<a时，溶液中SO、I-与Cl-的物质的量之比为a∶(3a-2b)∶2b

3 . Ⅰ、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③					④	⑤

(1)①和②的简单气态氢化物的稳定性较弱的是___________(填化学式)。②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为___________。
(2)元素③、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(3)写出实验室制取⑤单质的化学方程式___________。
Ⅱ、现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	元素的最高正价与最低负价的代数和为6
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

(4)元素X在周期表中的位置是___________。
(5)工业上，将YTO₃与Na₂SO₃溶液混合后，再加入H₂SO₄制备自来水的消毒剂TO₂，Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，该反应的离子方程式___________。
(6)Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式___________。
(7)下列说法能够证明Y的金属性比Z强的是___________。
A．Z离子的氧化性比Y离子的氧化性弱
B．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强
C．1 mol Y从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1 mol Z置换出的氢气多
D．Y在常温下能与水反应，而Z不能

4 . 若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4

B．1:2

C．2:1

D．4:1

5 . 铜的离子除了铜离子(Cu²⁺)外，自然界中还存在亚铜离子(Cu⁺)。Cu⁺在水溶液中没有Cu²⁺稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、Cu₂S、等。
回答下列问题：
(1) 在新制Cu(OH)₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为________；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为________________。
(2) 在CuCl₂溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应：
a．2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂
为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的________。
A．乙醇       B．苯       C．盐酸溶液       D．NaCl溶液
(3) Cu₂S在稀H₂SO₄酸化下与氧气反应生成CuSO₄，该反应的化学方程式为________________________________；该反应的还原剂为________________，当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol，其中被S元素还原的O₂的物质的量为________mol。

6 . 根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg₂Cl₂)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：
①HgS+O₂ === Hg+SO₂ 
②  Hg+ NaCl+ KAl(SO₄)₂+ O₂ === Hg₂Cl₂+ Na₂SO₄+ Al₂O₃+  K₂SO₄
③ Hg+S === HgS
请回答下列问题：
（1）在①的方程式中，HgS是做_______
a.氧化剂   b.还原剂   c.既做氧化剂又做还原剂   d.既不做氧化剂又不做还原剂
（2）配平②的化学方程式___________________________________________
（3）实验室制备SO₂一般选用浓硫酸与Na₂SO₃反应。实验室制取SO₂并检验其性质的装置与过程如下图：

a. 实验开始前检验气体发生装置气密   性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)
b. 分析下列装置中的现象分别为
①_________②__________
③_________④__________
c. ⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________
d. 若在制备SO₂时改为用稀盐酸与Na₂SO₃反应，则可能产生的影响为______________

7 . Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄ 和较多的Fe³⁺和Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：

(1)检验废水中的Fe²⁺，实验室中用酸性KMnO₄溶液检验，发生反应的离子方程式为________。
(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)。某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。
(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)₂也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。
(3)写出通入过量CO₂生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。

8 . 次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________________。
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①H₃PO₂中，P元素的化合价为_________。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为__________（填化学式）。
③NaH₂PO₂为___________（填“正盐”或“酸式盐”）
（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式:___________________________________。