1 . 废旧锂离子电池材料的回收再生意义重大。一种回收废旧锂离子电池正极材料[含有钴酸锂、石墨、铝箔及少量其它杂质]中钴酸锂的工艺流程如下图所示：

已知：常温下①草酸的电离常数，；
②。
请回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的轨道表示式为_______。
(2)为提高“碱浸”效率可采取的措施有_______(任写一条)。
(3)“滤渣2”的主要成分为_______。
(4)“酸浸”中发生反应的离子方程式为_______。
(5)相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如表所示，请解释温度高于80℃，钴的浸出率降低的原因是_______。

反应温度/℃	60	70	80	90
钴的浸出率/％	88	90.5	93	89

(6)常温下，溶液A中加入产生沉淀：，该反应的化学平衡常数_______。
(7)在空气中，与高温下生成的化学方程式为_______。

2 . 某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO₄，产生褐色斑点，如果用草酸(H₂C₂O₄)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化产物是Mn2+

B．离子方程式横线上的生成物是OH-

C．配平离子方程式，H+的计量数是6

D．标准状况下，有5.6 LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5 mol

3 . 碱式碳酸锰[Mn₂(OH)₂CO₃]是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的K_sp如表：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ca(OH)2
Ksp	2×10-13	5×10-17	3×10-39	1×10-32	6×10-6

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是_____(填化学式)。
(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为_____。
(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将Fe³⁺和Al³⁺转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥_____；若Al³⁺沉淀完全时，则溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为_____mol•L^-1通常认为溶液中的离子浓度≤1×10^-5mol•L^-1沉淀完全)。
(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn²⁺+2HRMnR₂+2H⁺(HR是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为_____(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水)。
(5)沉锰时，反应的离子方程式为_____，过滤、洗涤、干燥，得到Mn₂(OH)₂CO₃，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_____。

4 . 正高碘酸(H₅IO₆)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H₅IO₆的实验流程如图所示：

下列说法正确的是

A．电解过程中阳极反应为：I-+6OH--6e-=IO+3H2O

B．“反应2”中Cl2与NaIO3的物质的量之比为1∶1

C．“反应3”的滤液中含有NaNO3，NaI等

D．“反应4”为非氧化还原反应

5 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B．向高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2Mn+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使S完全沉淀：N+Al3++2S+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓

D．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

7 . 某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe²⁺的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如图：

(1)加入饱和NaHCO₃溶液后，得到白色沉淀，则操作1为____，若NaHCO₃溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为____。
(2)加入铁粉的作用是____。
(3)测定废液中Fe²⁺的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。配平下面方程式，并用双线桥法表示电子转移过程：____。
KMnO₄+___FeSO₄+___H₂SO₄=___MnSO₄+___K₂SO₄+___Fe₂(SO₄)₃+___H₂O。
(4)已知Fe²⁺与NaHCO₃按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为____。
(5)硫酸亚铁在空气中煅烧生成Fe₂O₃和一种酸性氧化物，该反应的化学方程式为____，该反应中每产生1molFe₂O₃，转移的电子数为____N_A。

9 . 某离子反应中涉及、、、H⁺、N₂、Cl^-六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是

A．反应后溶液的酸性增强	B．标准状况下，生成时，反应中转移电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1	D．被还原，是还原剂

10 . 已知2MO+5S^2-+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO中x的值为

A．1

B．2

C．3

D．4