【推荐2】工业上用某矿渣(含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
(1)固体混合物B的成分是_______。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为______，_______。设计要检验该铁元素的离子实验步骤为________。
(3)在滤液C中通入足量CO₂的离子方程式为______。

【推荐3】海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
   
I．海水制盐。
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。
a．溶液、溶液、溶液、盐酸
b．溶液、溶液、溶液、盐酸
c．溶液、溶液、溶液、盐酸
(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.海水提溴。
(3)工业上常用“吹出法”提取溴，请写出用吸收的化学反应方程式：___________。
(4)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。
Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如图所示。
   
(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(6)请写出步骤④反应的离子方程式：___________。
Ⅳ.海水淡化。
(7)列举一种海水淡化的方法：___________。

【推荐1】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
(1)在基态¹⁴C原子中,核外存在________对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为________。
(2)将F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂,OF₂分子构型为___,其中氧原子的杂化方式为_____。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=_______。CO与N₂结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为_________。
(4)CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是______。
(5)H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离,K₂为1.2×10^-2,请根据结构与性质的关系解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因:__________;
(6)已知Cu₂O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有__________个铜原子。
(7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm^－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏伽德罗常数为N_A，只要求列式表示)。

【推荐2】磷化铝(AlP)和磷化氢()都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出气体，该反应的另一种产物的化学式为_______。
(2)具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：_______。
__________________________________________
有0.4mol电子转移时被氧化的的物质的量为_______mol。
(3)工业制备的流程如图所示。

①次磷酸属于_______元酸，其化学式为_______。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_______。
③若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成_______。

【推荐3】有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，Z与Y， Z与M均相邻且Z有^aZ和^bZ两种核素，其中^bZ比^aZ多2个中子，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。
（1）X既可与W，又可与Y形成WX和YX₅两种离子化合物，写出中的WX中阴离子的电子式____________； YX₅中阳离子的符号________________。
（2）X均可与Y和Z形成10电子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一个离子方程式表示这两种分子结合质子的能力_____________________________________________________。W与^bZ所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式（化学式中同位素^bZ必需显示出来）_______________________________________________。
（3）在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是_________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为____________________。

【推荐1】铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
Ⅰ.氢氧化亚铁的制备：
两组同学分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)₂沉淀的制取方法。
A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。(如图1)

(1) FeSO₄可由铁粉还原Fe₂(SO₄)₃制得，反应的离子方程式是：_______。
(2)该方法能观察到白色Fe(OH)₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为_______。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(3)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， _______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)₂沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
Ⅱ.“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质：

(4)①A装置的作用是_______B中反应的化学方程式为_______。
②D的作用是_______。
③点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。

【推荐2】小组同学用FeSO₄·7H₂O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L⁻¹FeSO₄溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
(1)取少量黄色溶液，___________(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。
(2)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为___________。
(3)探究溶液变黄的原因。
①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O₂将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式为___________。
②用FeSO₄和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
c(FeSO4)/(mol·L−1)	0.5	0.25	0.5	0.25
溶液pH	3.3	3.5	2.9	2.9
初始颜色	浅绿色	浅绿色，比Ⅰ浅	浅绿色，同Ⅰ	浅绿色，同Ⅱ
0.5h颜色	浅绿色	黄绿色	浅绿色	浅绿色
5h颜色	黄色	黄色	浅黄色	浅黄色(比Ⅲ浅)

a．实验Ⅲ和Ⅳ说明___________对溶液变黄快慢有影响。
b．实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是___________。
(4)检验黄褐色沉淀的成分。
①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO。

a．证实黄褐色沉淀中含有SO的证据是___________。
b．洗涤黄褐色沉淀的目的是___________。
②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO_4.将反应的离子方程式补充完整并将完整的方程式转移至答题卷___________：
Fe³⁺+___________+___________=Fe(OH)SO₄↓+___________。

【推荐3】几种中学常见的单质及化合物的相互转化关系如图(部分反应物或产物已省略)：

已知：①甲、乙、丁为单质，其余为化合物。
②A是黄铁矿的主要成分，由两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，反应⑤中乙转化为一种常见的温室气体。试根据上述信息，回答下列问题：
(1)A的化学式为______。
(2)工业上用A为原料来制备D，写出反应②的化学方程式______。
(3)F与丁单质反应也可以得到G，试写出该反应的离子方程式______。
(4)写出反应⑤的化学方程式______。
(5)化合物M与H组成元素相同，可以将G转化为F，且不引进新杂质。M中化学键的类型为_____(填“离子键、极性键或非极性键”)试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式______。

【推荐1】实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铝(2Al+3Cl₂2AlCl₃)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。(氯化铝易吸水)

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及装置图

(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_______，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_______接_______。
(2)装置②的作用是_______；装置④的作用是_______。
(3)实验开始时，应首先检验装置的_______，实验结束时，应先熄灭_______处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_______
(5)装置⑥中发生的离子反应方程式为_______。

【推荐2】下图是实验室制取Cl₂并以纯净、干燥的Cl₂为原料进行特定反应的实验装置图：

(1)写出实验室制取氯气的离子反应方程式：_______。
(2)C中盛装的液体是_______，D中盛装的液体是_______。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：_______。
(4)E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是_______，B的作用是_______。
(5)该装置的设计是否合理_______(填“是“或“否”)，如果不合理，请加以改正_______。

【推荐3】I．N_A是阿伏加德罗常数，完成下列问题。
(1)①CO₂；②H₂O；③BaSO₄；④NaClO；⑤硫酸；⑥乙醇；⑦Ba(OH)₂；⑧NaHSO₄溶液；⑨氨气；⑩NH₃·H₂O。上述物质属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是_______；属于非电解质的是_______；
(2)14.9 g NaClO溶解在水中，要使Na⁺数与水分子数之比为1：100，则需要水的个数为_______。
II．FeCl₃在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备FeCl₃。已知：FeCl₃加热易升华，在空气中易潮解。

回答下列问题：
(3)装置C的作用是_______；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是_______。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致产品FeCl₃不纯，改进的方法是_______。
(5)称取收集器中粗产品m g配制成100 mL溶液，进行FeCl₃纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应，已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)。取10mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应生成I₂，生成的I₂恰好与V mL c mol/L的Na₂S₂O₃溶液反应，则FeCl₃纯度为_______。