1 . 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)实验室在配制 FeSO₄溶液时为了防止 FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。
(2)向FeSO₄溶液中滴加氨水的现象为 ______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________
(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO₄溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：____Fe²＋____NO₃^－＋____H^＋ = ___Fe^3＋＋____NO↑＋_____H₂O(在横线上写上化学计量数)
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe^2＋，可选用下列的一种试剂为_______
A.酸性 KMnO₄  溶液        B.KSCN 溶液        C. Cl₂
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。
④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe^2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。

2 . 磷单质及其化合物有广泛应用。结合所学知识回答下列问题：
（1）磷酸的结构式为，三聚磷酸可视为两个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是一种常用的延长混凝土凝结时间的缓凝剂，其化学式为_____。
（2）工业制备PH₃的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向黄磷（P₄）中加入过量浓NaOH溶液，产生PH₃气体和次磷酸钠（NaH₂PO₂）溶液；
Ⅱ．向NaH₂PO₂溶液加入过量的稀硫酸，得到次磷酸（H₃PO₂）；
Ⅲ．次磷酸（H₃PO₂）不稳定，受热易分解产生PH₃气体和磷酸（H₃PO₄）。
①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为_____，根据题意判断次磷酸属于_____（填“一”“二”或“三”）元酸。
②次磷酸受热分解的化学方程式为_____。
③起始时有1mol P₄参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH₃（不考虑产物的损失）。
（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
_____Ni²⁺+　 　H₂PO₂^﹣+　 　　 　═　 　Ni⁺+　 　H₂PO₃^﹣+　 　　 　。

3 . 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^﹣═Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法错误的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4NA

B．Fe2+和S2O都是还原剂

C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol

D．x=4

4 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
(1)实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出两点）
(3)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式_________________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的ph	2.7	—	—	—
沉淀完全时的ph	3.7	11.1	5.4（>8溶解）	9（>9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。
(6)写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：________________。

5 . 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M³⁺+4H₂O=+Cl^－+8H⁺， 中M的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

6 . 苹果酸()常用做汽水、糖果的添加剂。
写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：
(1) Na _______。
(2)Na₂CO₃ _______。
(3)CH₃CH₂OH(H₂SO₄，△) _______。