次磷酸钙[Ca(H2PO2)2，该化合物中H是+1价，O是-2价]可用作阻燃剂，食品添加剂和动物营养剂，制备次磷酸钙的反应化学方程式为：Ca(OH)2+P4+H2O→Ca(H2PO2)2+PH3↑(未配平)，下列说法错误的是
| A．Ca(H2PO2)2为氧化产物 |
| B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3 |
| C．生成1molPH3消耗31gP4 |
| D．次磷酸钙具有还原性 |
更新时间：2021/01/15 19:29:30
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【推荐1】钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述不正确的是
| A．反应过程中有氢氧键的断裂和形成 |
B．反应过程中 被氧化 |
C．脱硝反应为 |
D． 是反应中间体 |
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解题方法
【推荐2】白磷分子(
)为正四面体型分子，白磷在硫酸作用下可与硫酸铜溶液发生反应，反应原理为：
。下列说法错误的是
)为正四面体型分子，白磷在硫酸作用下可与硫酸铜溶液发生反应，反应原理为：。下列说法错误的是| A．1mol分子中含6molP—P键 |
B．该反应中 为还原产物， 为氧化产物 |
| C．反应中每生成1mol转移6mol电子 |
| D．该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的的质量之比为5∶6 |
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【推荐1】SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O= 
+2Fe2++4H+；②
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是
+2Fe2++4H+；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是| A．氧化性：>Fe3+ |
| B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 |
| C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol |
| D．由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
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【推荐2】已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是( )
| A．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 |
| B．若Fe2＋失去2 mol电子，生成氧气的体积约为11.2 L |
| C．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子 |
| D．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 |
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溶液反应得到标准状况下气体224L，则参加反应的硝酸的物质的量为
时，主要的还原产物是
和
，且二者物质的量之比为1：1
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【推荐1】反应MnO
+C2O
+H+→Mn2++CO2↑+H2O中，在标准状况下，转移电子数为0.5NA时，产生的气体体积为
+C2O+H+→Mn2++CO2↑+H2O中，在标准状况下，转移电子数为0.5NA时，产生的气体体积为| A．22.4L | B．11.2L | C．5.6L | D．2.8L |
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【推荐2】下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O +2OH-=2CrO +H2O |
B．牙齿表面薄层釉质[Ca5(PO4)3(OH)]易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能起到预防龋齿的作用的原理：Ca5(PO4)3(OH)+F- Ca5(PO4)3F +OH- |
C．泡沫灭火器的原理：2A13++3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
D．TiO2化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl |
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溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品
是为了将部分
氧化为
，涉及反应：
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【推荐1】
是一种黄色黏稠的油状液体(其中N显负价)，可利用惰性电极电解制备，装置如图所示，其原理是
，下列说法错误的是
是一种黄色黏稠的油状液体(其中N显负价)，可利用惰性电极电解制备，装置如图所示，其原理是，下列说法错误的是| A．b电极接电源的负极 | B．阳极区被氧化的元素为 |
C．流出液X中不含 | D．每生成 ，约有 通过阴离子交换膜 |
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【推荐2】对于反应
(热)
，下列叙述正确的是
(热)，下列叙述正确的是A． 是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B．还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5 |
| C．3个分子参与反应，共转移6个电子 |
D． 只具有还原性， 只具有氧化性 |
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