名校
1 . 随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多,消毒已成了人们关注的话题。前不久李兰娟院士说过新冠病毒的几个弱点,比如含氯的消毒剂就可以有效的灭活病毒。某校化学兴趣小组为制备并收集氯气,设计下图装置,装置中的夹持装置和加热装置均已略去。
回答下列问题:
(1)写出盛放浓盐酸的仪器名称_______ ,回形玻璃管的作用是_______ 。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式_______ 。
(3)装置C的作用是_______ 。
(4)E装置中导管_______ (填“x”或“y”)应伸至靠近集气瓶底部。
(5)ClO2是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,在水处理等方面具有广泛的应用。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
①我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示:
该反应的化学方程式_______ 。
②将ClO2通入酸性淀性粉碘化钾溶液,溶液变成蓝色,ClO2被还原为氯离子,该反应的离子方程式为:_______ 。
回答下列问题:
(1)写出盛放浓盐酸的仪器名称
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式
(3)装置C的作用是
(4)E装置中导管
(5)ClO2是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,在水处理等方面具有广泛的应用。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
①我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示:
该反应的化学方程式
②将ClO2通入酸性淀性粉碘化钾溶液,溶液变成蓝色,ClO2被还原为氯离子,该反应的离子方程式为:
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
2 . NaNO2是一种食品添加剂,但它也能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为。下列叙述中正确的是
A.该反应中被还原 | B.Mn2+的还原性强于 |
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 | D.□中的粒子是OH- |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
3 . 铬是人体必需的微量元素,对维持人体正常的生理功能有着重要的作用。铬是胰岛素不可缺少的辅助成分,它参与糖代谢过程,能够促进脂肪和蛋白质的合成,对于人体的生长发育起着积极的促进作用。虽然铬对维护人体健康有着十分重要的作用,但食用不当也会带来很大的危害。由于无机铬很不容易被人体所吸收,铬只有以有机化合物的形式进入人体内才能被吸收。而在铬的化合物中,六价铬具有很强的毒性,尤以铬酸盐和重铬酸盐的毒性最为突出。
(1)铬原子的基态电子排布式为_______ 。
(2)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃、沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①丙酮中碳原子采取的杂化方式为_______ ;
②CS2属于_______ (填极性”或“非极性”)分子,其电子式为_______ ;
(3)CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有多种不同颜色的异构体(均是配合物,配位数为6)。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取2.665gCrCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀1.435g。该异构体为_______ (填化学式)。下列是暗绿色晶体配离子的空间结构(中心原子位于正八面体的中心,已省去),其中B与_______ 具有完全相同的结构。(填字母)
(4)六价铬的化合物有剧毒,所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价,下同)废水进行化学处理,使其转化为毒性较低的Cr(III)。最常见的是铁氧磁体法,即把FeSO4·7H2O加入含Cr(VI)的废水中,在pH<4时,Fe2+将Cr(VI)还原为Cr(III),调节溶液pH达8~10,使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fex(III)·Cr2-x(III)]O4(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答:
①若废水中六价铬以Cr2O存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O的离子方程式并配平_______ 。
②根据上述结果可确定铁氧磁体中x=_______ 。
(1)铬原子的基态电子排布式为
(2)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃、沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①丙酮中碳原子采取的杂化方式为
②CS2属于
(3)CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有多种不同颜色的异构体(均是配合物,配位数为6)。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取2.665gCrCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀1.435g。该异构体为
(4)六价铬的化合物有剧毒,所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价,下同)废水进行化学处理,使其转化为毒性较低的Cr(III)。最常见的是铁氧磁体法,即把FeSO4·7H2O加入含Cr(VI)的废水中,在pH<4时,Fe2+将Cr(VI)还原为Cr(III),调节溶液pH达8~10,使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fex(III)·Cr2-x(III)]O4(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答:
①若废水中六价铬以Cr2O存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O的离子方程式并配平
②根据上述结果可确定铁氧磁体中x=
您最近一年使用:0次
2021-01-09更新
|
381次组卷
|
2卷引用:辽宁省实验中学2021届高三上学期期末考试化学试题
名校
4 . 亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),则下列分析正确的是
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8 |
B.pOH=11时,ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为:5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH- |
C.ClO2与SO2混合后,气体漂白纸浆效果更好 |
D.同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-),则混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2) |
您最近一年使用:0次
2021-01-05更新
|
832次组卷
|
4卷引用:辽宁省沈阳市第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
5 . 按要求回答问题
(1)有下列物质:①石墨;②氯水;③氢氧化钠固体;④稀硫酸;⑤熔融氯化钾;⑥醋酸;
⑦液态氯化氢;⑧硫酸钡;⑨液氨;⑩蔗糖。
其中属于电解质的有_____ ;属于非电解质的有______ .(填编号)
(2)某无色透明溶液中可能含有K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、、、中的若干种离子。某同学取 50 mL 的溶液进行如下实验:
根据实验判断下列说法中正确的是_____
A.原溶液中一定只含有、Mg2+、、Cl-
B.原溶液中一定不存在 Fe2+、Fe3+、Ba2+、、
C.原溶液中可能含有
D.原溶液中 c(K+)=2mol/L
(3)已知:Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+,则SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是_____ 。
(4)已知 4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中 N 为-3 价),该反应的氧化产物为_____ ;若吸收 0.15mol NO2,则转移电子_____ mol。
(5)处理某废水时,反应过程中部分离子浓度与反应进程 关系如图,反应过程中主要存在 N2、、ClO−、CNO−(C+4 价)、Cl−等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式__ 。
(1)有下列物质:①石墨;②氯水;③氢氧化钠固体;④稀硫酸;⑤熔融氯化钾;⑥醋酸;
⑦液态氯化氢;⑧硫酸钡;⑨液氨;⑩蔗糖。
其中属于电解质的有
(2)某无色透明溶液中可能含有K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、、、中的若干种离子。某同学取 50 mL 的溶液进行如下实验:
根据实验判断下列说法中正确的是
A.原溶液中一定只含有、Mg2+、、Cl-
B.原溶液中一定不存在 Fe2+、Fe3+、Ba2+、、
C.原溶液中可能含有
D.原溶液中 c(K+)=2mol/L
(3)已知:Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+,则SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是
(4)已知 4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中 N 为-3 价),该反应的氧化产物为
(5)处理某废水时,反应过程中部分离子浓度与反应进程 关系如图,反应过程中主要存在 N2、、ClO−、CNO−(C+4 价)、Cl−等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式
您最近一年使用:0次
6 . 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成 MnO(OH)2,实现氧的固定。
II.酸化将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2 被 I- 还原为Mn2+
III.用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2(2S2O+I2=2I- + S4O)。
回答下列问题:
(1)写出步骤 II 的离子反应方程式___________
(2)取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后,用 a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象是___________ ,且半分钟内不变色。若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为__________ mg•L-1
I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成 MnO(OH)2,实现氧的固定。
II.酸化将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2 被 I- 还原为Mn2+
III.用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2(2S2O+I2=2I- + S4O)。
回答下列问题:
(1)写出步骤 II 的离子反应方程式
(2)取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后,用 a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象是
您最近一年使用:0次
解题方法
7 . 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O;
②纯ClO2易分解爆炸, 一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下较安全;
③HClO2 可看成是强酸;
④ClO2常温下为气态 。
(1)160 g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________ mol•L-1,若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是_______________________ 。
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是______________ (填序号)。
A. 将 SO2氧化成SO3,增强酸性
B. 稀释 ClO2以防止爆炸
C. 将 NaClO3氧化成ClO2
(3)ClO2 发生器中发生的化学反应方程式为_____ ,吸收塔内的反应的离子反应方程式为_______ ;
(4)吸收塔中为防止 NaClO2被 还原成 NaCl所用还原剂的还原性应适中。 除H2O2外,还可以选择的还原剂是_____ (填序号)。
A Na2O2 B Na2S C FeCl2 D O3
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O;
②纯ClO2易分解爆炸, 一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下较安全;
③HClO2 可看成是强酸;
④ClO2常温下为气态 。
(1)160 g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是
A. 将 SO2氧化成SO3,增强酸性
B. 稀释 ClO2以防止爆炸
C. 将 NaClO3氧化成ClO2
(3)ClO2 发生器中发生的化学反应方程式为
(4)吸收塔中为防止 NaClO2被 还原成 NaCl所用还原剂的还原性应适中。 除H2O2外,还可以选择的还原剂是
A Na2O2 B Na2S C FeCl2 D O3
您最近一年使用:0次
解题方法
8 . 酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应,转化关系如图:
已知:气体D和A溶液反应生成白色沉淀,气体D和F反应可生成盐。
请回答下列问题:
(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________ 。
(2)在酸性条件下,被还原的NO与Al的物质的量之比是_______ 。
(3)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C和E都转化为无毒的气态单质,请写出D和C反应的化学方程式:____________ 。
已知:气体D和A溶液反应生成白色沉淀,气体D和F反应可生成盐。
请回答下列问题:
(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式
(2)在酸性条件下,被还原的NO与Al的物质的量之比是
(3)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C和E都转化为无毒的气态单质,请写出D和C反应的化学方程式:
您最近一年使用:0次
9 . 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
请根据表中信息回答下列问题
(1)元素T在周期表中位于第_____ 周期第_____ 族
(2)元素T与X相比,原子半径较大的是________ (用元素符号表示);
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物,
该化合物的电子式为_________ 该化合物与水反应方程式:_____________________
(4)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________ (用元素符号表示);
下列表述中能证明这一事实的是________ (填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y单质与水反应比Z单质剧烈
c.Y的化合价比Z低 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(5)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:____________________________________________ 。
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)元素T在周期表中位于第
(2)元素T与X相比,原子半径较大的是
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物,
该化合物的电子式为
(4)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是
下列表述中能证明这一事实的是
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y单质与水反应比Z单质剧烈
c.Y的化合价比Z低 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(5)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:
您最近一年使用:0次
10 . 一种新兴材料——铍日益被重视,有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2,还含有铁等杂质)冶炼铍,一种简化的工艺流程如下:
按元素周期表的对角线规则,Be和Al性质相似:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题:
(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是___________ ;滤渣1的主要成分是___________ 。
(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________ ,从滤液1中得到沉淀的合理pH为___________ (填序号)
A.3.3—3.7 B.3.7—5.0 C.5.0—5.2 D.5.2—6.5
(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是___________ 。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室模拟步骤⑤装置如图,控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_______________ 。
(5)步骤⑥的反应类型是___________ ,步骤⑦需要隔绝空气的环境,其原因是___________ 。
(6)若绿柱石中BeO的含量为a%,上述过程生产Be的产率为b%,则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的铍铜合金___________ t。
按元素周期表的对角线规则,Be和Al性质相似:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题:
(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是
(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为
A.3.3—3.7 B.3.7—5.0 C.5.0—5.2 D.5.2—6.5
(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是
(4)实验室模拟步骤⑤装置如图,控制氨气与氟化氢气体积比的方法是
(5)步骤⑥的反应类型是
(6)若绿柱石中BeO的含量为a%,上述过程生产Be的产率为b%,则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的铍铜合金
您最近一年使用:0次