【推荐1】高纯MnCO₃在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO₂＋C2MnO＋CO₂↑。
可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.1
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	10.1

根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在__________中加热；步骤C中的滤渣为__________。
(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)步骤E中调节pH的范围为__________，其目的是__________。
(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是__________，若Mn^2＋恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为2.2×10^－6mol/L，则K_sp(MnCO₃)＝__________。
(5)生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是__________。
(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO₃完全转化为[Mn(PO₄)₂]^3－(其中完全转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应＋＝N₂↑＋2H₂O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L^－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO₄)₂]^3－＋Fe^2＋＝Mn^2＋＋Fe^3＋＋2；用5.00mL0.500mol·L^－1酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe^2＋。
①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe^2＋反应的离子方程为__________。
②试样中锰元素的质量分数为__________。

【推荐2】KMnO₄常作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
（1）向K₂MnO₄溶液中通入足量CO₂可制得KMnO₄，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_____。在锂离子有机高聚物中锂与M构成原电池，消耗8.7 g M时转移 0.1 mol电子。该电池正极的电极反应式为_____________。
（2）实验室用KMnO₄制备O₂和Cl₂。取0.4 mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol O₂，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl₂。设锰元素全部转化成Mn²⁺存在于溶液中，当a+b=0.8时，在标准状况下生成Cl₂的体积为____L。
（3）电解K₂MnO₄溶液可以制备KMnO₄。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO₂)与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，该反应的化学方程式为____________。用镍片(不参与反应)作阳极，铁板作阴极，电解K₂MnO₄溶液可制备KMnO₄。上述过程用流程图表示如下:

则D的化学式为____；阳极的电极反应式为___________；阳离子的迁移方向是____________。
（4）废液中c(Mn²⁺)较大时会污染水体。实验室可用过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液检验废水中的Mn²⁺，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)。过二硫酸可以看成是H₂O₂的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键(—O—O—)。写出检验Mn²⁺时发生反应的离子方程式:____________；如果将这个反应设计成双液(或双桶)电池，盐桥中的溶液用____(填“饱和KCl溶液”、“饱和K₂SO₄溶液”或“饱和NH₄Cl溶液”)。

【推荐3】硫酸铁铵[aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是_________，滤渣A的主要成分是________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是______（填字母）；反应的离子方程式___________。
a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄ d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲名称分别是：甲______________，乙为常温晾干。
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂为__（写化学式），能否用酸性的KMnO₄溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用语言或方程式说明）
（5）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO₃)₂溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

【推荐1】某实验小组同学对印刷电路板制作过程中()产生的废液X进行回收处理，流程如图所示：
   
(1)若制作过程中有与Cu反应，转移电子数约为___________。
(2)若向废液X中滴加KSCN溶液变红，证明废液X中含有的离子是___________。
(3)实验室中进行操作①或②时，需用到的玻璃仪器有___________、___________和___________。
(4)溶液A与铁粉反应的化学方程式为___________。
(5)溶液B与氯气反应的离子方程式为___________。

【推荐2】废镍催化剂主要含，还有少量及其氧化物、。某研究性学习小组设计如下工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体。

该小组同学查阅资料知：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应；
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)除“粉碎”外，请你再写出一条提高废镍催化剂酸浸效率的措施___________。
(2)滤渣1的主要成分有___________。
(3)“溶液”中加入目的是___________(用离子方程式表示)。
(4)下列物质调溶液，最好选用___________(填字母标号)。
a．氨水        b．稀        c．        d．
(5)若调前和浓度均为，则“调”需控制溶液的范围为___________。
(6)如图为，溶解度随温度变化关系，据图分析操作是___________。

【推荐3】工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO、SiO₂等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：
   
（1）ZnFe₂O₄中Fe的化合价为_________价，已知ZnFe₂O₄能溶于酸，则酸浸时ZnFe₂O₄反应的离子方程式为_________，酸浸后滤渣的成分主要是_________。
（2）酸浸时一般要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可以采用的方法是_________（任答一条即可）
（3）净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为_________，试剂X的作用是_________，
（4）净化Ⅱ中得到的Y是_________。

【推荐1】硫酸羟胺【(NH₃OH)₂SO₄】为无色晶体，易溶于水，在农药、医药行业中有广泛用途，合成硫酸羟胺的流程如下：

模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：

已知：羟胺(NH₂OH)为白色片状晶体，受热易分解。
注：亚硝酸铵化学式为NH₄NO₂
(1)K₃所在的仪器的优点为___________，盛装的液体为___________。
(2)A中发生的反应有___________。
(3)开始实验时，应最先打开___________(填“K₁”、“K₂”、“K₃”)
(4)流程步骤1的化学方程式为___________。
(5)为分离(NH₃OH)₂SO₄和(NH₄)₂SO₄，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH₂OH∙H₂O，说明碱性较强的是___________(填“NH₂OH∙H₂O”或“NH₃∙H₂O”)；再加入甲醇，析出___________(填化学式)晶体，析出该晶体的原因是___________过滤，滤液经___________(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。

【推荐2】钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿[主要成分是CoO、Co₂O₃、Co(OH)₃，还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO及MnO₂等]为原料可制取钻的氧化物。
(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为__。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和Na₂SO₃溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Cl^-、SO等离子。写出Co₂O₃发生反应的离子方程式：__。
②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO₃氧化Fe²⁺，再加入NaOH调节pH除去Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10^-5mol•L^-1)。

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Co(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是__(加入NaClO₃和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂，发生反应：Co²⁺+n(HA)₂CoA₂•(n-1)(HA)₂+2H⁺。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co²⁺萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是__。向萃取所得有机相中加入H₂SO₄，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是__。
④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC₂O₄•2H₂O晶体。称取7.32g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和Co₃O₄的混合物。称量该混合物，质量为3.16g，通过计算确定该混合物中CoO和Co₃O₄的质量之比___。(写出计算过程)

【推荐3】工业上用铝土矿（主要成分为主要成分是Al₂O₃，还含有SiO₂和Fe₂O₃）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：

（1）滤渣A是__________ ，滤渣B是___________。
（2）过程I、II、III的分离操作的名称是____________。
（3）过程IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是___________，发生反应的化学方程式是_________ 。
（4）过程III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为___________。
（5）取滤液B100mL，加入1molL^-1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则溶液B中c（Al［(OH)4］^-）=________,c（Na⁺）＞________ mol·L^-1。