【推荐1】水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO₂，还含有CeO₂、CaO、MgO、Na₂O等）中的SiO₂并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：

已知CeO₂不溶于水，微溶于稀酸。
（1）玻璃工业上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃在高温下反应制普通玻璃，则生成硅酸钠的化学方程式为______。
（2）“还原”时发生反应的离子方程式为______。
（3）“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有______。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO₂产品的纯度如图所示。超过70℃所得SiO₂产品纯度下降的原因是______。

（4）洗涤SiO₂的方法是______。
（5）向Ce₂(SO₄)₃溶液中加入H₂C₂O₄会析出Ce₂(C₂O₄)₃·10H₂O晶体，晶体在N₂气流中加热300℃时，生成CeO₂、CO和CO₂三种氧化物，写出Ce₂(C₂O₄)₃固体加热到300℃时反应的方程式______。

【推荐3】某小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，则B中应放置的液体是_______。
(3)实验中，取一定量的铜片和一定体积18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。
a．铁粉                 b．BaCl₂溶液               c．银粉                       d．NaHCO₃溶液
②某学生向烧瓶中加入适量NaNO₃固体，观察到铜片继续溶解，并产生无色气体，此时反应的离子方程式为_______。
(4)将上述实验中的铜片改为生铁，实验中除生成SO₂外，还有H₂和CO₂生成。某同学收集到反应中生成的336mL(标准状况)混合气体，将该混合气体通入足量溴水中，充分反应后，再加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
①反应中生成CO₂的反应的化学方程式为_______。
②混合气体通入足量溴水中发生反应的离子方程式为_______。
③混合气体中SO₂的体积分数为_______。

【推荐1】磷酸铁锂(LiFePO₄)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：
硫酸亚铁废液一条新途径．其主要流程如下：

已知:H₂TiO₃是种难溶于水的物质。
(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的是______________________________。
(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的离子方程式为___________________________________。
(3)加入NaClO发生反应的离子方程式为______________________________________。
(4)在实验中，从溶液中过滤出H₂TiO₃后，所得滤液浑浊，应如何操作_____________。
(5)为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子)，采取KMnO₄标准液滴定Fe²⁺的方法:(不考虑KMnO₄与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象是__________________________________。滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用c mol/L KMnO₄标准液滴定,消耗V mL，则铁元素的质量分数的表达式为____。

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)。
①_______；⑤_______；⑥_______；⑦_______。
(2)鉴别溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是_______，现象依次是_______；写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式_______。
(3)若取2mL溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______；此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_______。

【推荐3】毒重石的主要成分(含等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如下：

(1)毒重石用盐酸浸取，实验室用的盐酸配制的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的___________。
a．烧杯       b．容量瓶       c．玻璃棒       d．滴定管
(2)

开始沉淀时的	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的	13.9	11.1	3.2

加入调节可除去___________(填离子符号)，加入时应避免过量，原因是___________。已知：
(3)利用简捷酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。已知：，。
步骤Ⅰ：移取一定浓度的溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为。
步骤Ⅱ：移取y溶液于锥形瓶中，加入与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。
则溶液的浓度为___________，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液浅出，浓度测量值将___________(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐1】磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如图所示：

	0	20	40	60	80	100
LiOH	12.7	12.8	13.0	13.8	15.3	17.5
Li2CO3	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)中电负性最大的元素为______，离子的空间构型为______， 的简化电子排布式为______。
(2)碱溶时箔溶解的化学方程式是_______。
(3)为提高酸浸的浸出率，可采用的方法是______(填2种即可)。该步骤中，的作用是_____。
(4)流程中用“热水洗涤”的原因是_______。
(5)的一种晶胞如图所示，的配位数是______，设阿伏加德罗常数的值为和的最近核间距为，则晶体的密度为_____(填最简代数式)。

【推荐2】硫酸镁具有镇痛、镇静、抗惊厥等功效在医疗中应用广泛。一种以硼镁泥(主要含₃，还含CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、SiO₂等)制取七水硫酸镁的流程如下：

已知：本题中涉及的部分难溶电解质的溶度积如下表：

难溶电解质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	A1(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	4.0×10-38	8.0×10-16	1.3×10-33	1.8×10-11

回答下列问题：
(1)“酸浸”中所用试剂X是_______，滤渣的成分为_______。
(2)“氧化”的目的：
①氧化²⁺，其离子方程式为_______。
②氧化_______，检验该离子已被完全氧化的方法是_______。
(3)“调pH”时，最适宜使用的Y试剂是_______(填序号)。

A．32

B．MgO

C．NaOH

D．2

(4)当溶液中^3+-6-1时，则所调pH=_______。
(5)调pH后，要继续加热煮沸一段时间，继续加热煮沸的目的是_______。
(6)已知₄与₄在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则“结晶2”的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】某化学兴趣小组同学设计实验制备亚氯酸钠并对其性质进行研究。
实验Ⅰ：制取
利用如图所示装置进行实验。

仪器a的名称是_______，其作用是_______。
装置发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
装置中制备的离子方程式为_______。
用电解和的混合溶液也可以制备，阴极的电极反应式为_______。
实验Ⅱ：研究的性质
利用所提供的试剂样品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸验证的氧化性，并测定样品的纯度。
准确称取所得样品5.5g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的_______，再滴入适量的_______，充分反应，反应的离子方程式为_______。将所得混合液配成250mL待测溶液。
移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准液的平均体积为24.00mL已知：。该样品中的质量分数为_______保留一位小数。

【推荐2】某化学小组用下列装置(夹持装置已略去)制备氨基甲酸铵()，其反应原理为   。已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵；受热易分解生成尿素。

试回答下列问题：
(1)装置C中仪器m的名称是_______；装置F中橡皮管的作用是_______。
(2)装置A是制备氨气的简易装置，装置B中盛放的试剂为_______。
(3)反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，仪器m应放置在_______(填“热水浴”或“冷水浴”)中；装置C中浸有稀硫酸的棉花作用是_______。
(4)装置F中利用盐酸和石灰石制，则装置E、D的作用分别是_______。
(5)实验制备过程中，为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施：_______(写两条)。

【推荐3】亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂，其沸点为，易水解。已知：微溶于水，能溶于硝酸，，某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

⑴制备的发生装置可以选用_______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。
⑵欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为________________(填字母代号)。
⑶实验室可用图示装置制备亚硝酰氯，检验装置气密性并装入药品，打开，然后再打开，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

⑷已知：ClNO水解生成写出化学反应方程式__________________。
①欲设计实验证明是弱酸，需选择如下_____________试剂开展实验填选项。
A. 溶液   B. 溶液   C. 红色石蕊试纸   D. 蓝色石蕊试纸
已知下列物质在常温下的如图：

化学式	AgCl	AgBr	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	砖红色
Ksp	1.56×10-10	5.4×10-13	2.0×10-48	1×10-12

通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体溶于水，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，应加入的指示剂是_______________。
A.          B.                C.              D.
消耗标准溶液的体积为，滴定终点的现象是 ________________，亚硝酰氯的质量分数为________。