3 . 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl₂)。工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，发生的反应为 dFe₂O₃+8HCl(未配平)。下列说法正确的是

A．a+b+d=6

B．该反应中，每消耗3.2gO2，同时生成32 g Fe2O3

C．该反应中，HCl既是氧化产物也是还原产物

D．将生成的气体通入碳酸氢钙溶液中，会有碳酸钙沉淀生成

4 . 某工厂采用联合焙烧法以辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)为原料制备和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③常温下，相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

离子	开始沉淀	完全沉淀
	6.3	8.3
	1.6	3.1
	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)写出“联合焙烧”时和反应生成的化学方程式：_______。
(2)在空气中单独焙烧生成，同时产生一种气体产物，若用过量的溶液吸收该气体，则所得溶液的溶质为_______。
(3)“酸浸”时转化为，则生成的气体A为_______(填化学式)
(4)“转化”时加入金属的目的是_______(用离子方程式表示)
(5)若沉淀完全时溶液中的金属离子浓度为，则由表中数据计算可得：_______。
(6)水解生成的离子方程式为_______、
(7)若取铋含量为的辉铋矿，经过上述流程(铋元素在整个流程中损失率为)，计算可制得固体的质量约为，实测干燥的产品产量高于计算值的原因是_______。

5 . 肼(N₂H₄)，又称联氨，为无色油状液体，能很好地混溶于水中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性。实验室设计如图装置用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。

已知：硫酸肼()为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。
回答下列问题：
(1)仪器a的作用是_______。
(2)装置A的试管中盛放的试剂为_______(填化学式)。
(3)装置C中盛放的试剂为_______(填名称)，其作用是_______。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(5)①探究性质。取装置B中溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：_______。
②测定产品中肼的质量分数。称取g装置B中溶液，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成100溶液，移取25.00置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，用c的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为_______，滴定终点平均消耗标准溶液V，产品中肼的质量分数的表达式为_______。

8 . 过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗称固体双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，高温下容易分解，易溶于水。可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂，给在储存运输过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。


(1)装置中仪器B的名称为_______；仪器A的进水口为_______(“上口”或“下口”)。
(2) 按图连接好装置后，先将饱和Na₂CO₃溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴入30% H₂O₂溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是_______。

A．FeCl3

B．Na2SiO3

C．MnO2

D．Na2SO3

(3)反应过程中要控制温度不能太高，原因是_______。
(4)反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是_______。
(5)过碳酸钠样品中H₂O₂含量的测定。
取b g 2Na₂CO₃∙3H₂O₂(M=314 g∙mol⁻¹)配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用0.04000 mol∙L⁻¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。(已知：5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄=2MnSO₄＋K₂SO₄＋5O₂↑＋8H₂O)
①实验达到滴定终点的现象是_______。
②该过氧碳酸钠的产品纯度为_______(用字母表示)。
③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

9 . 氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中均有重要应用。
(1)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦，写出磷化铝与水反应的化学方程式：___________。
(2)羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。

①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是___________(填化学式)。
②实验室制备羟基磷灰石时，应将___________(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到___________中。
(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用消除污染，请写出与反应的化学方程式：___________，该反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为___________，每消耗1mol，同时转移___________mol电子。

10 . 海洋资源的综合利用是21世纪海祥开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：

(1)进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。
(2)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(写离子符号)。
(3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。
(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：

①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。
②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。
③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的，已反应完全的依据：_______。