3 . 氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中均有重要应用。
(1)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦，写出磷化铝与水反应的化学方程式：___________。
(2)羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。

①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是___________(填化学式)。
②实验室制备羟基磷灰石时，应将___________(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到___________中。
(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用消除污染，请写出与反应的化学方程式：___________，该反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为___________，每消耗1mol，同时转移___________mol电子。

4 . 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：
(1)过氧化氢的性质
①酸性条件下H₂O₂可将Fe²⁺转化成Fe³⁺，说明H₂O₂具有__性。
②常温下，H₂O₂显弱酸性(K_a1=2.40×10^-12、K_a2=1.05×10^-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L^-1的H₂O₂溶液中滴加甲基橙，溶液显__色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色)
(2)过氧化氢含量的测定实验
某兴趣小组同学用0.1mol•L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
①滴定达到终点的现象是__。
②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(酸性KMnO4标准溶液)/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

试样中过氧化氢的浓度为__mol•L^-1。
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)₂]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。该反应的化学方程式为__。
(4)过氧化氢与碳酸钠的加合物Na₂CO₃•xH₂O₂比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取157gNa₂CO₃•xH₂O₂晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为__(x精确到0.1)

5 . 已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。
（1）难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液可制得(CH₃COO)₂Pb[(CH₃COO)₂Pb易溶于水]，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄，说明(CH₃COO)₂Pb是______(填“强”或“弱”)电解质。
（2）将PbO₂加入硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol Mn(NO₃)₂转移____________mol电子。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为：___________________________________。
（4）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，发生反应的离子方程式是______________。
②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式是______________。
（5）处理含Cr₂O₇^2-的废水可先用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变为难溶的Cr(OH)₃，在该过程中氧化剂为______________，其中氨水转化Cr³⁺为Cr(OH)₃的离子方程式为____________________________________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，直接排放会导致水体富营养化。